Nordon ta'mi, indikatorlarga ta'siri, elektr o'tkazuvchanligi, metallar, asosiy va amfoter oksidlar, asoslar va tuzlar bilan o'zaro ta'siri, spirtlar bilan efirlarning hosil bo'lishi - bu xususiyatlar noorganik va organik kislotalarga xosdir.
1. Suvda kislotalar kislota qoldiqlarining vodorod kationlari va anionlariga ajraladi, masalan:
Kislota eritmalari indikatorlarning rangini o'zgartiradi: lakmus - qizil rangga, metil apelsin - pushti rangga, fenolftaleinning rangi o'zgarmaydi.
2. Kislotalarning eritmalari elektrokimyoviy kuchlanish qatorida vodoroddan chap tomonda joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishadi, bunda bir qancha shartlar bajariladi, ularning eng muhimi reaksiya natijasida eruvchan tuz hosil bo`lishidir. Noorganik va organik kislotalarning bu xossasini hisobga olib, HNO 3 va H 2 SO 4 (kons.) ning metallar bilan oʻzaro taʼsiri boshqacha borishini taʼkidlaymiz (19-jadval), lekin bu kislotalarning bu xususiyatlari biroz keyinroq tushuntiriladi.
19-jadval
O'zaro ta'sirli mahsulotlar
nitrat va sulfat kislotalar bilan oddiy moddalar
3. Noorganik va organik kislotalar asosiy va amfoter oksidlar bilan oʻzaro taʼsir qiladi, eruvchan tuz hosil boʻlishi sharti bilan:
4. Ikkala kislota ham asoslar bilan reaksiyaga kirishadi. Ko'p asosli kislotalar ham oraliq, ham kislota tuzlarini hosil qilishi mumkin (bular neytrallanish reaktsiyalari):
5. Kislotalar va tuzlar orasidagi reaksiya gaz yoki cho‘kma hosil bo‘lgandagina sodir bo‘ladi:
Fosfor kislotasi H 2 PO 4 ning ohaktosh bilan o'zaro ta'siri ikkinchisining yuzasida kaltsiy fosfat Ca 3 (PO 4) 2 ning erimaydigan cho'kmasi hosil bo'lishi tufayli to'xtaydi.
6. Esterlar umumiy tenglamaga ko'ra faqat organik kislotalar hosil qilmaydi:
shuningdek noorganik kislotalar, masalan, azot va sulfat:
Tsellyulozaning ikki va uchta gidroksil guruhini nitrlash jarayonida o'z ichiga olgan shunga o'xshash reaktsiya efirlarni ishlab chiqarishga olib keladi: di- va trinitrotsellyuloza - tutunsiz porox ishlab chiqarish uchun zarur moddalar.
Shu bilan birga, mineral va organik kislotalarning alohida vakillari ham o'ziga xos xususiyatlarga ega.
Azotli HNO 3 va konsentrlangan sulfat H 2 SO 4 (konsentratsiyali) kislotalarning xossalarining oʻziga xos xususiyatlari shundan iboratki, ular oddiy moddalar (metall va metall boʻlmagan) bilan oʻzaro taʼsirlashganda oksidlovchi moddalar H+ kationlari boʻlmaydi, lekin nitrat va sulfat ionlari. Bunday reaktsiyalar natijasida vodorod H2 hosil bo'lmaydi, balki boshqa moddalar olinadi, deb kutish mantiqan to'g'ri keladi: tuz va suv, shuningdek, konsentratsiyaga qarab nitrat yoki sulfat ionlarining qaytarilish mahsulotlaridan biri. kislotalar, kuchlanish seriyasidagi metallning holati va reaksiya sharoitlari (harorat, metallning silliqlash darajasi va boshqalar).
Shuni ta'kidlash kerakki, metallarning ushbu kislotalar bilan reaktsiyasining uchinchi mahsuloti ko'pincha "guldasta" - boshqa mahsulotlar bilan aralashmada hosil bo'ladi, ammo biz 19-jadvalda ustun mahsulotlarni ko'rsatdik.
HNO 3 va H 2 SO 4 (konk.) kimyoviy harakatining bu xususiyatlari kimyoviy tuzilish nazariyasining moddalar molekulalaridagi atomlarning o'zaro ta'siri haqidagi tezislarini aniq ko'rsatib beradi. Buni organik kislotalarning, masalan, sirka va chumoli kislotalarning xossalarida ham ko'rish mumkin.
Sirka kislotasi CH 3 COOH, boshqa karboksilik kislotalar kabi, molekulasida uglevodorod radikalini o'z ichiga oladi. Unda vodorod atomlarini halogen atomlari bilan almashtirish reaktsiyalari mumkin:
Kislota molekulasidagi galogen atomlarining ta'siri ostida uning dissotsilanish darajasi sezilarli darajada oshadi. Masalan, xloroasetik kislota sirka kislotasidan deyarli 100 marta kuchliroqdir (nima uchun?).
Chumoli kislota HCOOH, sirka kislotadan farqli o'laroq, molekulasida uglevodorod radikaliga ega emas. Buning o'rniga u vodorod atomini o'z ichiga oladi va shuning uchun ikki funktsiyali modda - aldegid kislotasi va boshqa karboksilik kislotalardan farqli o'laroq, "kumush oyna" reaktsiyasini beradi:
Olingan karbonat kislotasi H 2 CO 3 suv va karbonat angidridga parchalanadi, bu esa ammiakdan ortiq bo'lsa, ammoniy bikarbonatga aylanadi.
Bular molekulyar tuzilishga ega moddalardir. Kislota molekulalaridagi atomlar kovalent bog'langan qutbli aloqalar. Yo'qotilishi mumkin bo'lgan vodorod atomi va elektronegativ atom (kislorod, oltingugurt yoki galogen atomi) o'rtasidagi bog'lanish qanchalik qutblangan bo'lsa, bu bog'lanish geterolitik yo'l bo'ylab ajralish ehtimoli shunchalik yuqori bo'ladi. Demak, eritmada vodorod kationlari qancha ko'p bo'ladi va muhit shunchalik kislotali bo'ladi. Bog'lanishning nafaqat qutbliligi, balki qutblanishi ham katta ahamiyatga ega. Polarizatsiya - bu bog'lanishning ma'lum reaktivlar ta'sirida qutblanish qobiliyati. Masalan, suv molekulalari.
Kislotalarning tasnifi
Kislotalarning kislorod atomlarining tarkibi, vodorod atomlari soni, eruvchanligi va boshqa xususiyatlari bo'yicha tasnifi. Jadvalga qarang. 1.
|
Tasniflash belgilari |
Kislota guruhlari |
Misol |
|
Kislorodning mavjudligi |
H 2 SO 4, HNO 3 |
|
|
Kislorodsiz |
||
|
Asosiylik (metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soni) |
Monobase |
|
|
Ikki asosli |
H 2 S, H 2 CO 3 |
|
|
Tribasic |
||
|
Eruvchanlik |
Eriydigan |
H 2 SO 4, HNO 3 |
|
Erimaydigan |
||
|
O'zgaruvchanlik |
||
|
O'zgaruvchan |
||
|
Elektrolitik dissotsiatsiyalanish darajasi |
H 2 SO 4, HNO 3, HCl |
|
|
H 2 S, H 2 CO 3 |
||
|
Barqarorlik |
Barqaror |
H3PO4, H2SO4, HCl |
|
Beqaror |
H 2 CO 3, H 2 SO 3 |
Lyuis kislotalari va asoslari orasidagi reaksiyaga misol.
AlCl 3 + Cl - → Cl 4 -
Bu o'zaro ta'sir aromatik birikmalarning galogenlanishiga asoslanadi.
Usanovich nazariyasi (7-rasm). Ushbu nazariyada kislota kationlarni olib tashlash yoki anionlarni qo'shishga qodir bo'lgan zarrachadir. Shunga ko'ra, asos buning aksi. Bu nazariya juda kamdan-kam qo'llaniladi, chunki u juda umumiy bo'lib chiqdi. Unga ko'ra, ionlar ishtirokidagi har qanday o'zaro ta'sirlarni kislota-asos ta'siriga kamaytirish mumkin. Va bu juda qulay emas.
Uy vazifasi
1. 2-4-son (187-bet) Gabrielyan O.S. Kimyo. 11-sinf. Asosiy daraja. 2-nashr, o'chirilgan. - M .: Bustard, 2007. - 220 b.
2. Oziq-ovqatlarda kislota borligini qanday aniqlash mumkin?
3. Chumoli kislota nomi qayerdan kelib chiqqan deb o‘ylaysiz?
Taqdimotni oldindan ko'rishdan foydalanish uchun hisob yarating ( hisob) Google va tizimga kiring: https://accounts.google.com
Slayd sarlavhalari:
O'qituvchi: Tatyana Viktorovna Grudinina Dars mavzusi: Kislotalar
Dars maqsadi: Organik va noorganik kislotalarning tasnifi, nomenklaturasi, xossalari haqidagi bilimlarni umumlashtirish va mustahkamlash Noorganik va organik kislotalarning umumiy kimyoviy xossalarini tushuntirishga o‘rgatish. Molekulyar va ionli shakldagi reaksiya tenglamalarini to‘g‘ri tuzishga o‘rgatish.
Kislotalarning ta'rifi Tabiatdagi kislotalar Kislotalarning tasnifi Kislotalarning kimyoviy xossalari Kislotalarning olinishi Kislotalarning qo'llanilishi Dars rejasi:
Kislotalar elektrolitlar bo'lib, ularning dissotsiatsiyasi kationlar sifatida faqat gidratlangan vodorod ionlarini (H 3 O +) hosil qiladi. 1. Kislotalarni aniqlash
1923 yilda Protolitik nazariya Bernstead-Lowri tomonidan taklif qilingan. Kislotalar H + vodorod kationlarining donorlari bo'lgan molekulalar yoki ionlardir. H+ kationi proton deb ataladi, shuning uchun nazariya protolitik deb ataladi. Amerikalik kimyogar G.N.ning kislotalar va asoslarning elektron nazariyasiga ko'ra. Lyuis kislotalari elektron qabul qiluvchi reaktivlardir.
2. Tabiatdagi kislotalar Kislota yomg'irlari (azot, sulfat kislotalar) Oziq-ovqatlardagi kislotalar (molik, oksalat, limon, sut, butirik, qahva va boshqalar) Hayvonlar va o'simliklarning "kimyoviy qurollari". Chumoli tishlaganda tarkibida chumoli kislotasi bo'lgan zaharni yuboradi. Qichitqi o'ti ham undan foydalanadi.
Pedipalpida o'rgimchak o'z dushmanlariga sirka kislotasi oqimini otadi. Yassi millipedlar yanada xavfli zahardan foydalanadi - gidrosiyan kislotasi bug'i. Chivinli agariklar iboten kislotasi va uning murakkab birikmasi muscimoldan foydalanadi. Tog‘ jinslarining buzilishi va tuproq hosil bo‘lishi. Likenlar granitni changga aylantira oladigan kislotalarni ajratishi mumkin.
Vitaminlar: askorbin, foliy, orotik, pangamik, nikotin va boshqalar. Gialuron kislotasi qo'shma moylashning asosiy komponentidir. Aminokislotalar oqsillarni hosil qiladi. Oshqozondagi xlorid kislotasi oziq-ovqat oqsillarini parchalaydigan pepsinogen fermentini faollashtiradi, shuningdek, chirigan mikroflorani yo'q qiladi. Inson tanasidagi kislotalar.
Tarkibi bo'yicha: Kislorodli: H NO 3, H 2 SO 3; Kislorodsiz: HCl, H 2 S. Asosiyligi bo'yicha: (kislotalarning asosliligi dissotsilanish jarayonida hosil bo'lgan kationlar soni bilan belgilanadi). Monobasik: HBr, HNO 2; Ikki asosli: H 2 S, H 2 SO 4; Ko'p asosli: H 3 PO 4. Mashq qilish. Kislotalarni nomlang va ularga tasnif bering: HClO 3, H 2 S, H 3 PO 4, HBr. 3. Kislotalarning tasnifi:
Vodorodgacha bo'lgan metallarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida joylashgan metallar bilan o'zaro ta'siri. 4. Kislotalarning kimyoviy xossalari: oksidlovchi, qaytaruvchi, magniy asetat oksidlanishi.
Asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri. O'z-o'zidan:
Eriydigan va erimaydigan asoslar bilan o'zaro ta'siri. O'rta va kislotali tuzlarni hosil qilishi mumkin. Bu neytrallanish reaktsiyalari. O'z-o'zidan: 1 mol (ortiqcha) 1 mol natriy vodorod sulfat (kislota tuzi) 1 mol 2 mol natriy sulfat (o'rtacha tuz)
Tuzlar bilan o'zaro ta'siri Kuchli kislota kuchsiz kislotani hatto erimaydigan tuzdan ham siqib chiqarishi mumkin. O'z-o'zidan:
Xlorid kislotasi Nikel qoplamasi, xrom qoplamasi, galvanizatsiyasi va boshqalar paytida shkala va zangni eritish uchun. po'lat va quyma temir buyumlar Bug 'qozonlarida kireç tozalash uchun Hidroflorik kislota HF. Termitlar va boshqa hasharotlardan himoya qilish uchun yog'ochni emdiring. Kislotalarni qo'llash
Sulfat kislota Fosforli va azotli oʻgʻitlar ishlab chiqarish uchun Portlovchi moddalar ishlab chiqarishda Sunʼiy tolalar Boʻyoqlar Plastmassalar Akkumulyatorlarni toʻldirish
Azot kislotasi Azotli oʻgʻitlar ishlab chiqarish Portlovchi moddalar Dori vositalari Boʻyoqlar Plastmassalar Sunʼiy tolalar
Topshiriq 1. Formulalarni yozing va kislotalarni tasnifiga ko'ra tavsiflang: kremniy kislotasi, ftorik kislota. Topshiriq 2. Fosfor kislotasi qanday moddalar bilan reaksiyaga kirishadi: K, SO 2, Na 2 SO 4, Na 2 CO 3, MgO, Ag, Ba (OH) 2. Mustahkamlash
1-topshiriq. H 2 SiO 3 – kislorodli, ikki asosli, erimaydigan, kuchsiz HF – kislorodsiz, bir asosli, eriydigan, kuchsiz 2-topshiriq. Javoblar
Dars uchun rahmat!!!
Bular molekulyar tuzilishga ega moddalardir. Kislota molekulalaridagi atomlar qutbli kovalent bog'lar orqali bog'langan. Yo'qotilishi mumkin bo'lgan vodorod atomi va elektronegativ atom (kislorod, oltingugurt yoki galogen atomi) o'rtasidagi bog'lanish qanchalik qutblangan bo'lsa, bu bog'lanish geterolitik yo'l bo'ylab ajralish ehtimoli shunchalik yuqori bo'ladi. Demak, eritmada vodorod kationlari qancha ko'p bo'ladi va muhit shunchalik kislotali bo'ladi. Bog'lanishning nafaqat qutbliligi, balki qutblanishi ham katta ahamiyatga ega. Polarizatsiya - bu bog'lanishning ma'lum reaktivlar ta'sirida qutblanish qobiliyati. Masalan, suv molekulalari.
Kislotalarning tasnifi
Kislotalarning kislorod atomlarining tarkibi, vodorod atomlari soni, eruvchanligi va boshqa xususiyatlari bo'yicha tasnifi. Jadvalga qarang. 1.
|
Tasniflash belgilari |
Kislota guruhlari |
Misol |
|
Kislorodning mavjudligi |
||
|
Kislorodsiz |
||
|
Asosiylik (metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soni) |
Monobase |
|
|
Ikki asosli |
||
|
Tribasic |
||
|
Eruvchanlik |
Eriydigan |
|
|
Erimaydigan |
||
|
O'zgaruvchanlik |
||
|
O'zgaruvchan |
||
|
Elektrolitik dissotsiatsiyalanish darajasi |
N2SO4, HNO3, HCl |
|
|
Barqarorlik |
Barqaror |
H3PO4, N2SO4, HCl |
|
Beqaror |
1. Metallar bilan reaksiya.
Vodoroddan oldin metall kuchlanish qatorida joylashgan metallar (1.-rasm) vodorodni kislotalardan siqib chiqaradi.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Konsentrlangan holda azot Va oltingugurt anion qoldiqlari tufayli kislota reaktsiyalari sodir bo'ladi. Vodorod ajralib chiqmaydi. Guruch. 2.
Cu + 4HNO3(konc) = Cu (NO3)2 + 2NO2 + H2O
Cu + 2H2SO4(konc) = CuSO4 + SO2 + H2O
2. Asosiy va amfoter oksidlar bilan reaksiyasi tuz va suv hosil bo'lishi bilan.
K2O+ HNO3 = KNO3 + H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3. Tuzlar bilan reaksiya. Kislotalar tuz eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi, agar reaksiya natijasida mahsulotlardan biri cho'kmaga tushsa, chunki erimaydigan birikmalar hosil bo'lishi muvozanatni o'ngga siljitadi va uni amalda qaytarib bo'lmaydi.
N2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2 HCl
H2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2 HCl
4. Asoslar va amfoter gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishing.
KOH+ HNO3 = KNO3 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
5. Kislota-asos indikatorlari yordamida kislotalarni aniqlash.
Kislotali muhitda lakmus qizil rangga aylanadi. Metil apelsin qizil, fenolftalein apelsin rangsiz.
Kislotalarni olishning asosiy usullari
1. Oddiy moddalardan kislorodsiz kislotalar olish mumkin.
2. Kislorodli kislotalarni tegishli kislota oksidlarini hidratsiya qilish orqali olish mumkin.
N2O5 + H2O → 2HNO3
SO3 + H2O → H2SO4
3. Kuchsiz kislotalarni kuchli, uchuvchanlarini uchmaydigan va eriydiganlarni erimaydiganlar bilan almashtirish orqali kislotalar olish. Masalan, kuchli xlorid kislota kuchsiz sirka kislotani tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi.
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
NaSl (qattiq) + H2SO4= NaNSO4 + HCl
4. Kislotalarni ma'lum tuzlar yoki galogenidlarni gidrolizlash orqali olish mumkin.
Al2 S3 +6 H2O → 2Al (OH)3↓+ 3H2S
PCl5 + H2O → H3PO4 + 5HCl
Svante Arrhenius tomonidan kislotalar va asoslar nazariyasi. U elektrolitik dissotsilanish nazariyasiga asoslanadi. Unga ko'ra, kislotalar suvli eritmada gidratlangan vodorod ionlari va kislota qoldig'ining anionlarini hosil qiluvchi moddalardir. Va shunga ko'ra, asoslar suvli eritmada metall kationlari va gidroksoguruh anionlariga ajraladigan moddalardir.
Bronsted va Louri nazariyasi. Ushbu nazariyaga ko'ra, kislotalar ma'lum bir reaksiyada proton donorlari bo'lgan molekulalar yoki ionlar, asoslar esa protonlarni qabul qiluvchi molekulalar yoki ionlar, ya'ni qabul qiluvchilardir.
IN organik kimyo Lyuis nazariyasi mavjud. Kislota - bu bo'sh valent orbitallarga ega bo'lgan molekula yoki ion, buning natijasida ular elektron juftlarni, masalan, vodorod ionlarini, metall ionlarini, ba'zi oksidlarni va bir qator tuzlarni qabul qila oladi. Vodorod ionlari bo'lmagan Lyuis kislotalari aprotik kislotalar deyiladi. Protik kislotalar kislotalar sinfining alohida holati sifatida qaraladi.
Lyuis nazariyasiga ko'ra, asos elektron juftlarining donori bo'lishga qodir bo'lgan molekula yoki iondir: barcha anionlar, ammiak, aminlar, suv, spirtlar, galogenlar.
Lyuis kislotalari va asoslari orasidagi reaksiyaga misol.
AlCl3+ Cl- → Cl4-
Bu o'zaro ta'sir aromatik birikmalarning galogenlanishiga asoslanadi.
Usanovich nazariyasi. Ushbu nazariyada kislota - bu kationlarni olib tashlash yoki anionlarni qo'shishga qodir bo'lgan zarracha. Shunga ko'ra, asos buning aksi. Bu nazariya juda kamdan-kam qo'llaniladi, chunki u juda umumiy bo'lib chiqdi. Unga ko'ra, ionlar ishtirokidagi har qanday o'zaro ta'sirlarni kislota-asos ta'siriga kamaytirish mumkin. Va bu juda qulay emas ..
Kislota ionlarga qanday ajralishini miqdoriy tavsiflash uchun elektrolitik dissotsilanish darajasi tushunchasiga qo'shimcha ravishda kontseptsiya qo'llaniladi. dissotsiatsiya konstantasi. Dissotsiatsiya konstantasi - muvozanat konstantasining bir turi bo'lib, ba'zilarining tendentsiyasini ko'rsatadi katta ob'ekt(kislota, tuz yoki murakkab birikma) teskari ajraladi va kichikroq narsalarni hosil qiladi. Dissotsiatsiya konstantasi ion kontsentratsiyasining ularning stexiometrik koeffitsientlarining kuchlariga ko'paytmasi sifatida aniqlanadi, dissotsilanmagan shaklga bo'linadi.
Moddaning ko'p valentli ionlar bilan dissotsilanishida dissotsilanish bosqichma-bosqich sodir bo'ladi. Har bir bosqich uchun mavjud xos qiymat dissotsiatsiya konstantalari.
Uch asosli borik kislotaning dissotsiatsiyasiga misolH3 B.O.3 .
I bosqich: H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-
I bosqich: H2BO3- ↔ H+ + NBO32-
I bosqich: NVO32- ↔ N+ + BO33-
Ushbu bosqichlarning har biri uchun dissotsiatsiya konstantalarining ifodasi quyidagicha bo'ladi:
Dissotsilanish konstantalarining qiymatlaridan shunday xulosaga kelamizki, ko'p asosli moddalar asosan birinchi bosqichda dissotsilanadi.
Inson tanasida uchta noorganik kislota muhim rol o'ynaydi. Bular fosfor kislotasi, karbonat kislotasi va xlorid kislotasi. Fosfor kislotasi qon bufer tizimlarining bir qismidir. Bufer eritmalar - oz miqdorda kislotalar yoki asoslar qo'shilganda, ularning pH qiymatini o'zgartiradigan eritmalar. Ushbu tizimlar qonning kislotaliligini ma'lum va juda tor doirada ushlab turish uchun kerak. Fosfor kislotasi qoldiqlari nuklein kislotalar va ko'plab fermentlar kabi ko'plab biologik faol moddalarning qoldiqlarida uchraydi. Bizning suyaklarimiz kaltsiy fosfat gidroksidi Ca10 (PO4) 6 (OH) 2 yoki kaltsiy gidroksiapatitdan iborat va tishlarimiz kaltsiy florapatit Ca10 (PO4) 6F2 dan iborat. Guruch. 8.
Ko'mir kislota ham qon bufer tizimlarining bir qismidir. O'pkaning harakati tufayli bunday tizimlar tez va oson sozlanishi va miqdori karbonat angidrid qonda.
Solyanaya kislota me'da shirasida mavjud. Bu oqsillarning denatüratsiyasi va shishishiga yordam beradi, bu ularning fermentlar tomonidan keyingi parchalanishini osonlashtiradi. Ferment ta'siri uchun zarur bo'lgan kislotali muhitni yaratadi. U me'da shirasining antibakterial muhiti uchun javobgardir.
MANBALAR
video manbai - https://www.youtube.com/watch?v=KqOwvPrN8W4
taqdimot manbai - http://ppt4web.ru/khimija/kisloty5.html
Asoslar, amfoter gidroksidlar
Asoslar murakkab moddalar, metall atomlari va bir yoki bir nechta gidrokso guruhlardan (-OH) iborat. Umumiy formula Me +y (OH) y, bu yerda y - metalning Me oksidlanish darajasiga teng gidroksoguruhlar soni. Jadvalda asoslarning tasnifi ko'rsatilgan.
Ishqorlar, ishqoriy gidroksidlar va ishqoriy yer metallarining xossalari
1. Ishqorlarning suvli eritmalari teginish uchun sovun bo'lib, indikatorlarning rangini o'zgartiradi: lakmus - ko'k, fenolftalein - qip-qizil.
2. Suvli eritmalar dissotsilanadi:
3. Almashinuv reaksiyasiga kirishib, kislotalar bilan o‘zaro ta’sirlash:
Ko'p kislotali asoslar o'rta va asosiy tuzlarni berishi mumkin:
4. Kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishib, shu oksidga mos keladigan kislotaning asosligiga qarab o'rta va kislotali tuzlar hosil qiling:
5. Amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish:
a) sintez:
b) eritmalarda:
6. Agar cho'kma yoki gaz hosil bo'lsa, suvda eriydigan tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiling:
Erimaydigan asoslar (Cr(OH) 2, Mn(OH) 2 va boshqalar) kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi va qizdirilganda parchalanadi:
Amfoter gidroksidlar
Amfoter birikmalar - shartlarga ko'ra, vodorod kationlarining donorlari bo'lishi mumkin bo'lgan va kislotali xususiyatga ega bo'lgan va ularning qabul qiluvchilari, ya'ni asosiy xossalarini ko'rsatadigan birikmalar.
Amfoter birikmalarning kimyoviy xossalari
1. Kuchli kislotalar bilan oʻzaro taʼsirlashib, ular asosiy xossalarini namoyon qiladi:
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
2. Ishqorlar - kuchli asoslar bilan o'zaro ta'sirlashib, ular kislotalilik xususiyatini namoyon qiladi:
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ( murakkab tuz)
Al(OH) 3 + NaOH = Na ( murakkab tuz)
Murakkab birikmalar donor-akseptor mexanizmi orqali kamida bitta kovalent bog'lanish hosil bo'lgan birikmalardir.
Asoslarni tayyorlashning umumiy usuli almashinuv reaktsiyalariga asoslangan bo'lib, ular yordamida ham erimaydigan, ham eriydigan asoslarni olish mumkin.
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2 KOH + BaCO 3 ↓
Bu usul bilan eruvchan asoslar olinganda erimaydigan tuz cho`kmaga tushadi.
Amfoter xususiyatlarga ega suvda erimaydigan asoslarni tayyorlashda ortiqcha ishqordan qochish kerak, chunki amfoter asosning erishi mumkin, masalan:
AlCl 3 + 4KOH = K[Al(OH) 4 ] + 3KCl
Bunday hollarda amfoter gidroksidlar erimaydigan gidroksidlarni olish uchun ammoniy gidroksid ishlatiladi:
AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
Kumush va simob gidroksidlari shu qadar oson parchalanadiki, ularni almashinish reaksiyasi orqali olishga urinayotganda gidroksidlar o‘rniga oksidlar cho‘kadi:
2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O↓ + H 2 O + 2KNO 3
Sanoatda ishqorlar odatda xloridlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish orqali olinadi.
2NaCl + 2H 2 O → ps → 2NaOH + H 2 + Cl 2
Ishqorlarni ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari yoki ularning oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olish mumkin.
2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2
SrO + H 2 O = Sr(OH) 2
Kislotalar
Kislotalar murakkab moddalar bo'lib, ularning molekulalari vodorod atomlaridan iborat bo'lib, ular metall atomlari va kislota qoldiqlari bilan almashtirilishi mumkin. Da normal sharoitlar kislotalar qattiq (fosforik H 3 PO 4; kremniy H 2 SiO 3) va suyuq (sof shaklda sulfat kislota H 2 SO 4 suyuqlik bo'ladi) bo'lishi mumkin.
Vodorod xlorid HCl, vodorod bromid HBr, vodorod sulfid H 2 S kabi gazlar suvli eritmalarda mos keladigan kislotalarni hosil qiladi. Dissotsilanish jarayonida har bir kislota molekulasi tomonidan hosil bo'lgan vodorod ionlarining soni kislota qoldig'ining (anion) zaryadini va kislotaning asosligini aniqlaydi.
Ga binoan kislotalar va asoslarning protolitik nazariyasi; Daniya kimyogari Brønsted va ingliz kimyogari Louri tomonidan bir vaqtda taklif qilingan kislota moddadir. ajratish bu reaktsiya bilan protonlar, A asos- mumkin bo'lgan modda protonlarni qabul qiladi.
kislota → asos + H +
Bunday fikrlarga asoslanib, bu aniq ammiakning asosiy xususiyatlari, azot atomida yolg'iz elektron jufti mavjudligi tufayli kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda protonni samarali qabul qiladi, donor-akseptor bog'i orqali ammoniy ionini hosil qiladi.
HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 —
kislota asos kislota asosi
Kislotalar va asoslarning umumiy ta'rifi amerikalik kimyogari G. Lyuis tomonidan taklif qilingan. U kislota-asos o'zaro ta'sirini to'liq deb taklif qildi protonlarning uzatilishi bilan sodir bo'lishi shart emas. Lyuis tomonidan kislotalar va asoslarni aniqlashda kimyoviy reaktsiyalarda asosiy rol o'ynaydi elektron juftlari
Bir yoki bir necha juft elektronni qabul qila oladigan kationlar, anionlar yoki neytral molekulalar deyiladi. Lyuis kislotalari.
Masalan, alyuminiy ftorid AlF 3 kislotadir, chunki u ammiak bilan o'zaro ta'sirlashganda elektron juftini qabul qilishga qodir.
AlF 3 + :NH 3 ⇆ :
Elektron juftlarini berishga qodir bo'lgan kationlar, anionlar yoki neytral molekulalar Lyuis asoslari deb ataladi (ammiak asosdir).
Lyuisning ta'rifi ilgari taklif qilingan nazariyalar tomonidan ko'rib chiqilgan barcha kislota-asos jarayonlarini qamrab oladi. Jadvalda hozirda ishlatiladigan kislotalar va asoslarning ta'riflari taqqoslanadi.
Kislotalarning nomenklaturasi
Kislotalarning turli xil ta'riflari mavjud bo'lganligi sababli, ularning tasnifi va nomenklaturasi o'zboshimchalik bilan amalga oshiriladi.
Suvli eritmada yo'q qilishga qodir bo'lgan vodorod atomlari soniga ko'ra kislotalar quyidagilarga bo'linadi. bir asosli(masalan, HF, HNO 2), ikki asosli(H 2 CO 3, H 2 SO 4) va qabilaviy(H 3 PO 4).
Kislota tarkibiga ko'ra ular quyidagilarga bo'linadi kislorodsiz(HCl, H 2 S) va kislorod o'z ichiga olgan(HClO 4, HNO 3).
Odatda kislorodli kislotalarning nomlari metall bo'lmaganlar nomidan -kai oxirlari qo'shilishi bilan olingan, -vaya, metall bo'lmaganning oksidlanish darajasi guruh raqamiga teng bo'lsa. Oksidlanish darajasi pasayganda, qo'shimchalar o'zgaradi (metallning oksidlanish darajasini pasaytirish tartibida): -shaffof, zanglagan, - shaffof bo'lmagan:
Agar biz vodorod-nometal bog'lanishning bir davr ichida qutblanishini ko'rib chiqsak, bu bog'lanishning qutbliligini elementning davriy jadvaldagi pozitsiyasi bilan osongina bog'lashimiz mumkin. Valentlik elektronlarini osongina yo'qotadigan metall atomlaridan vodorod atomlari bu elektronlarni qabul qilib, geliy atomining qobig'i kabi barqaror ikki elektronli qobiq hosil qiladi va ionli metall gidridlarini beradi.
Davriy sistemaning III-IV guruhlari elementlarining vodorod birikmalarida bor, alyuminiy, uglerod va kremniy dissotsilanishga moyil bo'lmagan vodorod atomlari bilan kovalent, kuchsiz qutbli bog'lar hosil qiladi. V-VII guruh elementlari uchun Davriy jadval bir davr ichida metall bo'lmagan vodorod aloqasining qutbliligi atomning zaryadi bilan ortadi, ammo hosil bo'lgan dipolda zaryadlarning taqsimlanishi elektronlarni berishga moyil bo'lgan elementlarning vodorod birikmalariga qaraganda farq qiladi. Elektron qobig'ini to'ldirish uchun bir nechta elektronni talab qiladigan metall bo'lmagan atomlar bir juft bog'lovchi elektronni qanchalik kuchliroq bo'lsa, yadro zaryadi shunchalik katta bo'ladi (qutblanadi). Shuning uchun CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF yoki SiH 4 - PH 3 - H 2 S - HCl qatorida vodorod atomlari bilan bog'lanadi, kovalent bo'lib, tabiatda qutbliroq bo'ladi va vodorod atomi element-vodorod bog'lanish dipol ko'proq elektromusbat bo'ladi. Agar qutbli molekulalar qutbli erituvchida bo'lsa, elektrolitik dissotsiatsiya jarayoni sodir bo'lishi mumkin.
Keling, suvli eritmalarda kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning harakatini muhokama qilaylik. Bu kislotalar bor N-O-E aloqasi va tabiiyki, H-O aloqasining qutbliligi ta'sir qiladi O-E aloqasi. Shuning uchun bu kislotalar odatda suvga qaraganda osonroq ajraladi.
H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + HSO 3
HNO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + NO 3
Keling, bir nechta misollarni ko'rib chiqaylik kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning xususiyatlari, turli darajadagi oksidlanishni ko'rsatishga qodir bo'lgan elementlardan hosil bo'ladi. Ma'lumki gipoxlorik kislota HClO juda zaif xlor kislotasi HClO 2 ham zaif, ammo gipoxlorli, gipoxlorli kislota HClO 3 dan kuchliroq kuchli. Perklorik kislota HClO 4 ulardan biridir eng kuchli noorganik kislotalar.
Kislotali dissotsiatsiya uchun (H ionini yo'q qilish bilan) O-H bog'lanishining ajralishi kerak. HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 qatorida bu bog'lanish kuchining pasayishini qanday izohlash mumkin? Ushbu ketma-ketlikda markaziy xlor atomi bilan bog'langan kislorod atomlari soni ortadi. Har safar yangi kislorod-xlor bog'i hosil bo'lganda, elektron zichligi xlor atomidan, shuning uchun O-Cl yagona bog'idan olinadi. Natijada, elektron zichligi qisman O-H aloqasini tark etadi, buning natijasida zaiflashadi.
Ushbu naqsh - markaziy atomning oksidlanish darajasi oshishi bilan kislotali xususiyatlarning kuchayishi - nafaqat xlorga, balki boshqa elementlarga ham xosdir. Masalan, azotning oksidlanish darajasi +5 bo'lgan azot kislotasi HNO 3 azot kislotasi HNO 2 dan kuchliroqdir (azotning oksidlanish darajasi +3); sulfat kislota H 2 SO 4 (S +6) sulfat kislota H 2 SO 3 (S +4) dan kuchliroqdir.
Kislotalarni olish
1. Kislorodsiz kislotalar olish mumkin metall bo'lmaganlarning vodorod bilan bevosita birikmasi orqali.
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S ⇆ H 2 S
2. Ba'zi kislorodli kislotalarni olish mumkin kislota oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri.
3. Kislorodsiz va kislorodli kislotalarni ham olish mumkin metabolik reaktsiyalar orqali tuzlar va boshqa kislotalar orasida.
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NVr
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS↓
FeS + H 2 SO 4 (pa zb) = H 2 S + FeSO 4
NaCl (T) + H 2 SO 4 (konc) = HCl + NaHSO 4
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O
4. Ba'zi kislotalar yordamida olinishi mumkin redoks reaktsiyalari.
H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = ZN 3 PO 4 + 5NO 2
Nordon ta'mi, indikatorlarga ta'siri, elektr o'tkazuvchanligi, metallar, asosiy va amfoter oksidlar, asoslar va tuzlar bilan o'zaro ta'siri, spirtlar bilan efirlarning hosil bo'lishi - bu xususiyatlar noorganik va organik kislotalarga xosdir.
reaktsiyalarni ikki turga bo'lish mumkin:
1) keng tarqalgan Uchun kislotalar reaktsiyalar suvli eritmalarda gidroniy ioni H 3 O + hosil bo'lishi bilan bog'liq;
2) xos(ya'ni xarakterli) reaktsiyalar maxsus kislotalar.
Vodorod ioni kirishi mumkin redoks reaksiya, vodorodga qaytarilish, shuningdek birikma reaktsiyasida manfiy zaryadlangan yoki neytral zarrachalar juft elektronga ega, ya'ni kislota-asos reaktsiyalari.
Kislotalarning umumiy xossalariga kislotalarning metallar bilan vodorodgacha bo'lgan kuchlanishli reaksiyalari kiradi, masalan:
Zn + 2N + = Zn 2+ + N 2
Kislota-asos reaktsiyalariga asosli oksidlar va asoslar, shuningdek, oraliq, asosiy va ba'zan kislotali tuzlar bilan reaktsiyalar kiradi.
2 CO 3 + 4HBr = 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O
Mg(HCO 3) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O
2KHSO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O
E'tibor bering, ko'p asosli kislotalar bosqichma-bosqich dissotsilanadi va har bir keyingi bosqichda dissotsilanish qiyinroq bo'ladi, shuning uchun kislotaning ko'pligi bilan o'rtacha emas, balki kislotali tuzlar ko'pincha hosil bo'ladi.
Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O
KOH + H 2 S = KHS + H 2 O
Bir qarashda kislota tuzlarining paydo bo'lishi hayratlanarli ko'rinishi mumkin bir asosli gidroflorik kislota. Biroq, bu haqiqatni tushuntirish mumkin. Boshqa barcha gidrogal kislotalardan farqli o'laroq, eritmalardagi gidroflorik kislota qisman polimerlanadi (vodorod aloqalari hosil bo'lishi tufayli) va unda turli xil zarralar (HF) X, ya'ni H 2 F 2, H 3 F 3 va boshqalar bo'lishi mumkin.
Kislota-asos muvozanatining alohida holati - kislotalar va asoslarning eritmaning kislotaligiga qarab rangini o'zgartiradigan indikatorli reaktsiyalari. Ko'rsatkichlar kislotalar va asoslarni aniqlash uchun sifat tahlilida qo'llaniladi yechimlarda.
Eng ko'p ishlatiladigan ko'rsatkichlar lakmus(V neytral muhit siyohrang, V nordon - qizil, V ishqoriy - ko'k), metil apelsin(V nordon muhit qizil, V neytral - apelsin, V ishqoriy - sariq), fenolftalein(V yuqori ishqoriy muhit malina qizil, V neytral va kislotali - rangsiz).
Maxsus xususiyatlar turli kislotalar ikki xil bo'lishi mumkin: birinchidan, hosil bo'lishiga olib keladigan reaktsiyalar erimaydigan tuzlar, va ikkinchidan, redoks transformatsiyalari. Agar H + ionining mavjudligi bilan bog'liq reaktsiyalar barcha kislotalar uchun umumiy bo'lsa (kislotalarni aniqlash uchun sifatli reaktsiyalar), alohida kislotalar uchun sifat reaktsiyalari sifatida o'ziga xos reaktsiyalar qo'llaniladi:
Ag + + Cl - = AgCl (oq cho'kma)
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (oq cho‘kma)
3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (sariq cho'kma)
Kislotalarning ba'zi o'ziga xos reaktsiyalari ularning oksidlanish-qaytarilish xususiyatlariga bog'liq.
Suvli eritmadagi anoksik kislotalar faqat oksidlanishi mumkin.
2KMnO 4 + 16HCl = 5Sl 2 + 2KSl + 2MnSl 2 + 8N 2 O
H 2 S + Br 2 = S + 2NVg
Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar, agar ulardagi markaziy atom, masalan, oltingugurt kislotasi kabi, quyi yoki oraliq oksidlanish holatida bo'lsa, oksidlanishi mumkin:
H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl
Markaziy atomi maksimal oksidlanish darajasiga (S +6, N +5, Cr +6) ega bo'lgan ko'plab kislorodli kislotalar kuchli oksidlovchi moddalarning xususiyatlarini namoyon qiladi. Konsentrlangan H 2 SO 4 kuchli oksidlovchi moddadir.
Cu + 2H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Pb + 4HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (konc) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
Shuni esda tutish kerakki:
- Kislota eritmalari elektrokimyoviy kuchlanish qatorida vodoroddan chap tomonda joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishadi, bunda bir qancha shartlar bajariladi, ularning eng muhimi reaksiya natijasida eruvchan tuz hosil bo`lishidir. HNO 3 va H 2 SO 4 (kons.) ning metallar bilan oʻzaro taʼsiri boshqacha kechadi.
Sovuqda konsentrlangan sulfat kislota alyuminiy, temir va xromni passivlashtiradi.
- Suvda kislotalar vodorod kationlari va kislotali qoldiqlarning anionlariga ajraladi, masalan:
- Noorganik va organik kislotalar asosiy va amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi, agar eruvchan tuz hosil bo'lsa:
- Ikkala kislota ham asoslar bilan reaksiyaga kirishadi. Ko'p asosli kislotalar ham oraliq, ham kislota tuzlarini hosil qilishi mumkin (bular neytrallanish reaktsiyalari):
- Kislotalar va tuzlar o'rtasidagi reaktsiya faqat cho'kma yoki gaz hosil bo'lganda sodir bo'ladi:
H 3 PO 4 ning ohaktosh bilan o'zaro ta'siri sirtda Ca 3 (PO 4) 2 ning oxirgi erimaydigan cho'kmasi hosil bo'lishi tufayli to'xtaydi.
Azotli HNO 3 va konsentrlangan sulfat H 2 SO 4 (konsentratsiyali) kislotalarning xossalarining o‘ziga xos xususiyatlari shundan iboratki, ular oddiy moddalar (metall va metall bo‘lmaganlar) bilan o‘zaro ta’sirlashganda oksidlovchi moddalar H+ kationlari bo‘lmaydi. , lekin nitrat va sulfat ionlari. Bunday reaktsiyalar natijasida vodorod H2 hosil bo'lmaydi, balki boshqa moddalar olinadi, deb kutish mantiqan to'g'ri keladi: tuz va suv, shuningdek, konsentratsiyaga qarab nitrat yoki sulfat ionlarining qaytarilish mahsulotlaridan biri. kislotalar, kuchlanish seriyasidagi metallning holati va reaksiya sharoitlari (harorat, metallning silliqlash darajasi va boshqalar).
HNO 3 va H 2 SO 4 (konk.) kimyoviy harakatining bu xususiyatlari kimyoviy tuzilish nazariyasining moddalar molekulalaridagi atomlarning o'zaro ta'siri haqidagi tezislarini aniq ko'rsatib beradi.
O'zgaruvchanlik va barqarorlik (barqarorlik) tushunchalari ko'pincha chalkashib ketadi. Uchuvchi kislotalar - molekulalari osongina gazsimon holatga o'tadigan, ya'ni bug'langan kislotalar. Masalan, xlorid kislota uchuvchi, ammo barqaror kislotadir. Beqaror kislotalarning uchuvchanligini hukm qilish mumkin emas. Masalan, uchuvchan bo'lmagan, erimaydigan kremniy kislotasi suv va SiO 2 ga parchalanadi. Xlorid, azot, sulfat, fosfor va boshqa bir qator kislotalarning suvli eritmalari rangsizdir. H 2 CrO 4 xrom kislotasining suvli eritmasi sariq rangga, marganets kislotasi HMnO 4 esa qip-qizil rangga ega.
Test topshirish uchun ma'lumotnoma:
Mendeleev jadvali
Eruvchanlik jadvali
