სატესტო ამოცანები ქიმიაში. ტესტის ამოცანები ქიმიაში მზა ტესტები ქიმიაში ხმის მიცემისთვის

ქიმიის ტესტი თემაზე „არამეტალების მიმოხილვა“ (11 კლასი) სრული სახელი: ტიმოხინა ალენა ვლადიმეროვნათანამდებობა: ბიოლოგიის, ქიმიის მასწავლებელისამუშაო ადგილი: მუნიციპალური საგანმანათლებლო დაწესებულება „რასვეტსკაიას საშუალო სკოლა“ სახელობის. V. V. ლაპინამიზანია არალითონების ფიზიკური და ქიმიური თვისებების გამეორება.Დავალებები:1. სასწავლო – არალითონების თვისებებისა და წარმოების შესწავლა;2. საგანმანათლებლო – არალითონების როლი ბუნებაში;3. განმავითარებელი - შეადარეთ არალითონების თვისებები. ტესტი

ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს შემდეგი იზოტოპები: პროტიუმი, დეიტერიუმი, ტრიტიუმი.

ჟანგბადი გოგირდის წყალბადი ფოსფორი

რედოქს რეაქციებში წყალბადი იმყოფება.

ძლიერი ჟანგვის აგენტი ნეიტრალური ჟანგვის აგენტი, შემცირების აგენტი ძლიერი შემცირების აგენტი

წყალბადის ჟანგვის მდგომარეობა ლითონის ნაერთებით.

+1 – 1 – 2 +2

განაგრძეთ წინადადება: „როდესაც 2 ტომი წყალბადის ნარევი 1 მოცულობით ჟანგბადთან ერთად აალდება, გაზების ერთობლიობა მყისიერად ხდება და თან ახლავს ძლიერი აფეთქება“. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები ჯაჭვის შემდეგ.

2 H 2  H 2 O H 2  H 2 O

დაასახელეთ ქიმიური ელემენტი, რომელიც შეესაბამება შემდეგ დებულებას: „ტიპიური არალითონი, რომელსაც არ გააჩნია შემცირების თვისებები“.

ჟანგბადი ქლორი ფტორი გოგირდის

აირჩიეთ ჰალოგენებისთვის დამახასიათებელი საერთო თვისებები?

ძირითადად აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა 1 ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან ყველა ავლენს როგორც ჟანგვის, ასევე შემცირების თვისებებს ჰალოგენები მოიცავს -ფ 2 , კლ 2 , მე 2 , ძმ 2 , ზე

დაასახელეთ ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს შემდეგი ფიზიკური თვისებები: უფერო, უსუნო გაზი, ჰაერზე მძიმე.

ჟანგბადი წყალბადი აზოტი Ნახშირბადის

დაწერეთ რეაქციის განტოლება, რომელიც გამოიყენება ჟანგბადის წარმოებისთვის ლაბორატორიაში. აირჩიეთ ფიზიკური თვისება, რომელიცარა შეესაბამება სერას.

მყიფე ყვითელი კრისტალები წყალში ხსნადი აქვს ალოტროპული მოდიფიკაციები: რომბული, პლასტიკური კარგად იხსნება ნახშირბადის დისულფიდში, ბენზოლში

ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს შემდეგი ალოტროპული ცვლილებები: ბრილიანტი, გრაფიტი, ქვანახშირი.

გოგირდის Ნახშირბადის ფოსფორი სელენი

შეუთავსეთ იონების ნახევარრეაქციები და რეაქციის განტოლებები ჟანგვა-აღდგენის პროცესში.

ა) S +6 +2e = S +4

შეავსეთ რეაქციის განტოლებები (დაწერეთ OM ბალანსი რედოქსის რეაქციებისთვის).

პრობლემის გადაჭრა: ჟანგბადი მიიღეს კალიუმის პერმანგანატისგან 7,9გრ, რომელიც რეაგირებდა მაგნიუმთან. რა მასა მიიღება მაგნიუმის ოქსიდი? ამოხსნის პრობლემას: როდესაც 14,2 გ ქლორი რეაგირებს 1 გ წყალბადთან, მიიღება წყალბადის ქლორიდი. HCl

პასუხები სატესტო დავალებებზე 1. ვ2. გ3. ბ4. ფეთქებადი გაზი5. 2 ჰ 2 + ო 2 = 2 ჰ 2 O 2H 2 O + CaH 2 = 2H 2  + Ca (OH) 2 H 2 + CuO = H 2 O + Cu 6. ვ7. აბგ8. ა9. 10. ბ11. ბ12. A -1.4; B – 1; AT 2; G - 3.13. ა) ბ) V) გ) დ) ე) და) 14. ჟანგბადი მიიღეს კალიუმის პერმანგანატისგან 7,9 გ, რომელიც რეაგირებდა მაგნიუმთან. რა მასა მიიღება მაგნიუმის ოქსიდი? 15. როდესაც 14,2 გ ქლორი რეაგირებს 1 გ წყალბადთან, მიიღება წყალბადის ქლორიდი. HCl . განსაზღვრეთ: ა) მიღებული წყალბადის ქლორიდის მასა; ბ) რა აირი დარჩება ჭარბად და ამ სიჭარბის მასა.

ბიბლიოგრაფია

Rudzitis G. E. ქიმია. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. მე-11 კლასი: საგანმანათლებლო. ზოგადი განათლებისთვის ინსტიტუტები / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - მე-14 გამოცემა. – მ.: განათლება, 2011. – 159გვ. ლიდია რ.ა. არაორგანული ნივთიერებების ქიმიური თვისებები: სახელმძღვანელო. სახელმძღვანელო უნივერსიტეტებისთვის. მე-3 გამოცემა, შესწორებული/რ.ა. ლიდინი, ვ.ა. მოლოჩკო, ლ.ლ. ანდრეევა; რედ. რ.ა. ლიდინა. - მ.: ქიმია, 2000. 480 გვ.: ნ.ლ გლინკა. ზოგადი ქიმია ხომჩენკო I. G. ქიმიის პრობლემებისა და სავარჯიშოების კრებული საშუალო სკოლისთვის. – მე-2 გამოცემა, შესწორებული. და დამატებითი – M.: RIA „ახალი ტალღა“: გამომცემელი უმერენკოვი, 2011. – 214 გვ.

ტესტებში მხოლოდ 26 კითხვაა. მოცემულია კითხვა და სწორი პასუხი.

ტესტები სასკოლო სასწავლო გეგმისთვის ქიმიაში

	თხევადი ლითონი? (მერკური)
	რა ჰქვია იმავე ტიპის ატომებისგან შემდგარ ნივთიერებებს? (მარტივი)
	ფენოლფთალეინის ფერი ტუტეებში? (ჟოლოსფერი)
	წვის გაზი? (ჟანგბადი)
	რა ჰქვია ნივთიერების ყველაზე პატარა ნაწილაკს, რომელიც განსაზღვრავს მის თვისებებს? (მოლეკულა)
	ერთი მოლი გაზის მოცულობა? (22.4ლ)
	ვინ აღმოაჩინა ნივთიერებათა მასის შენარჩუნების კანონი? (ლომონოსოვი)
	გაზი გამოიყენება ლითონების დასაჭრელად და შესადუღებლად? (ჟანგბადი)
	ელემენტების ყველაზე პატარა განუყოფელი ნაწილაკი? (ატომი)
	რა არის ყველაზე უხვი ელემენტი დედამიწაზე? (ჟანგბადი)
	რა ჰქვია გოგირდმჟავას მარილებს? (სულფატები)
	ვინ აღმოაჩინა პერიოდული კანონი? (მენდელეევი)
	რომელი გაზი არის ყველაზე უხვად დედამიწის ატმოსფეროში? (აზოტი)
	რომელი მჟავაა უფრო მარილიანი, გოგირდის მჟავა თუ ნახშირმჟავა? (გოგირდის)
	წყლის მოლეკულის შემადგენლობა (წყლის ფორმულა)? (H2O)
	რა არის ჟანგბადის ვალენტობა? (2)
	აზოტის მჟავას ფორმულა? ( HNO-3)
	ყველაზე მსუბუქი გაზი? (წყალბადი)
	რა ჰქვია რიცხვს, რომელიც ფორმულების წინ წერია? (კოეფიციენტი)
	მიუთითეთ მჟავა თავისუფალი მჟავა: გოგირდის, მარილმჟავას, აზოტის. (Მარილი)
	ნივთიერებები, რომლებიც ცვლის ქიმიური რეაქციების სიჩქარეს? (კატალიზატორები)
	აგრეგაციის რამდენი მდგომარეობა აქვს წყალს? (სამი)
	ნივთიერების რაოდენობის საზომი ერთეული? (მოლი)
	რა ტემპერატურაზე დუღს სუფთა წყალი? (100)
	გაზი საჭიროა სუნთქვისთვის? (ჟანგბადი)
	ჟანგბადის ფორმულა? (O-2)

ქიმიის ტესტი

ᲛᲔ. გამოავლინეთ დ.ი. მენდელეევის პერიოდული კანონის არსი ატომური სტრუქტურის თეორიის ფონზე.

1.მიუთითეთ ამფოტერული ნაერთების წარმომქმნელი ელემენტის დასახელება:

გ) ნატრიუმის.

2. მიუთითეთ ელემენტი, რომელიც არის მთავარი ქვეჯგუფის ნაწილი:

ა) კალციუმი,

ბ) რკინა,

3. განსაზღვრეთ ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც შეიძლება შეიცავდეს ელექტრონული გარსის f – ქვედონეს:

4. დაადგინეთ შესაბამისობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების რაოდენობასა და ქიმიური ელემენტის სახელს შორის:

ა) 1, 1. კალიუმი,

ბ) 2, 2. ქლორი,

გ) 3, 3. ფოსფორი,

დ) 5. 4. ალუმინის,

5. დაადგინეთ ელემენტების ბირთვის მუხტის გაზრდის თანმიმდევრობა:

ბ) ნატრიუმი,

გ) რუბიდიუმი,

დ) ზღვის ანემონი.

6. შეუთავსეთ ელემენტის სიმბოლო და მისი სახელი:

ა) Al, 1. მაგნიუმი,

ბ) Na, 2. აზოტი (აზოტი),

გ) N, 3. ვერცხლისწყალი,

დ) Hg. 4. ალუმინი,

5. ნატრიუმი.

7. მიუთითეთ ელემენტები, რომლებსაც შეუძლიათ გამოიჩინონ ვალენტობა II:

ა) ნატრიუმი

ბ) კალციუმი,

გ) ალუმინის.

დ) მაგნიუმი,

დ) ბაგრი,

დ) რკინა.

8. მიუთითეთ მეორე ჯგუფის ელემენტი:

ბ) ნახშირბადი (ნახშირბადი),

გ) ალუმინი,

9. განსაზღვრეთ ნაერთის CaCo3 მოლეკულური წონა:

10. აირჩიეთ მარტივი ნივთიერების მოლეკულის შემადგენლობის მახასიათებელი:

ა) შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან,

ბ) შედგება სხვადასხვა ტიპის ატომებისგან,

გ) შეიცავს მხოლოდ ორ ატომს.

დ) შეიცავს მხოლოდ ერთ ატომს.

11. მიუთითეთ 20 ნომრიანი ატომის ბირთვში პროტონების რაოდენობა:

II მეთანი. აღწერეთ მოლეკულების სტრუქტურა, თვისებები და გამოყენება.

1. მიუთითეთ ნახშირბადის ვალენტობა ორგანულ ნაერთებში:

ოთხზე,

2. დანიშნეთ ჰომოლოგიური სხვაობა ალკანების ჰომოლოგიურ სერიაში:

3. მიუთითეთ მეთანის მოლეკულური ფორმულა:

4. მიუთითეთ მეთანის წვის შესაძლო პროდუქტები:

ა) ჟანგბადი,

გ) ნახშირორჟანგი,

5. მიუთითეთ მეთანისთვის დამახასიათებელი თვისებები:

ა) აირისებრი,

ბ) თხევადი,

გ) აფეთქების საშიშროება,

დ) ჰაერზე მსუბუქი,

ე) წყალში კარგი ხსნადობა.

6. მიუთითეთ შესაძლო პროდუქტები მეთანის დაშლის დროს:

ა) მოლეკულური წყალბადი,

ბ) ატომური წყალბადი,

7. მეთანის დამახასიათებელი რეაქციაა:

ა) ჩანაცვლება,

ბ) შეერთება,

გ) გაცვლა.

დ) პოლიმერიზაცია.

8. მოლეკულური სტრუქტურის მიხედვით მეთანი არის:

ა) ალკინი,

ბ) ალკენი,

გ) ალკანი,

დ) ციკლანები.

9. მიუთითეთ ალკანების ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი მოლეკულური ფორმულა:

ბ) Сu H2n – 2bb

დ) Сu H2n – 4.

10. მონიშნეთ ის ნაერთები, რომლებთანაც მეთანი რეაგირებს:

11. მეთანი ნედლეულად გამოიყენება პროცესებში:

ა) დაჟანგვა,

ბ) აღდგენა,

გ) პოლიმერიზაცია,

დ) ახალი ნივთიერებების სინთეზი,

ვარიანტი #1

1. სამი ელექტრონული ფენა და ორი ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე შეესაბამება ელემენტს:

2.

3. X მათი ატომური რადიუსი:

4. პოლარული კოვალენტური ბმის მქონე ნივთიერება არის:

1) Cl 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) CaCl 2

5. ქიმიური ბმა ნატრიუმის ქლორიდში, აზოტში და მეთანში შესაბამისად:

6 . ელემენტების არამეტალური თვისებები ატომების ბირთვული მუხტის გაზრდის პერიოდში:

1) გაძლიერება 2) პერიოდულად იცვლება

დასუსტება 4) არ იცვლება

7. ყველაზე ნაკლებადნაერთში ქრომის ჟანგვის მდგომარეობაა:

1) K 2 CrO 4 2) CrSO 4 3) CrO 3 4) Cr 2 (SO 4) 3

8.

III) 4) ნახშირბადის მონოქსიდი ( II)

9.

1) ორთოკლასი

3) ტოპაზი Al 2 4) კაოლინიAl 2

10. თუთიის სულფატის 0,4 მოლი შეიცავს:

1) 2,408

11. 3 მოლი ნახშირბადის მონოქსიდის მასა (IV):

1) 44 გ 2) 132 გ 3) 1,32 გ 4) 22,4 გ

12. ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეესაბამება 4,48 ლიტრ ამიაკს:

1.

1) ნახშირბადის მონოქსიდი (II) ა) იონური

2) ოზონი ბ) კოვალენტური არაპოლარული

3) ამონიუმის ჰიდროქსიდი ბ) კოვალენტური პოლარული

4) მაგნიუმის ბრომიდი დ) ლითონი

6) წყლის კრისტალი ე) დონორ-აქცეპტორი

7) წყალბადის ქლორიდი

2.

1) იონური ა) ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) ბ) გრაფიტი

2) მოლეკულური გ) სპილენძი(I) სულფიდი დ) კალა

3) ატომური დ) წყალი ე) კრისტალური გოგირდი

4) ლითონი გ) მაგნიუმის ქლორიდი ჰ) წყალბადის ქლორიდი

სატესტო დავალებები მე-11 კლასის ქიმიის მოსწავლეებისთვის საბაზო პროგრამის მიხედვით

"ნივთიერებების შემადგენლობა, სტრუქტურა და თვისებები."

ვარიანტი No2

I. იპოვეთ მხოლოდ ერთი სწორი პასუხი მოცემულ დებულებაზე.

1. ორი ელექტრონული ფენა და სამი ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე შეესაბამება ელემენტს:

2.

DI. მენდელეევი შეესაბამება:

1) ელექტრონების რაოდენობა ატომში; 2) ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე;

3) დაკარგული ელექტრონების რაოდენობა ელექტრონული დონის დასასრულებლად;

4) ატომში ელექტრონული დონის რაოდენობა.

3. X ქიმიური ელემენტები განლაგებულია კლების მიხედვითმათი ატომური რადიუსი:

4.

1) Cl 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) CaCl 2

5. ქიმიური ბმა წყალბადის ქლორიდში, ბარიუმის ოქსიდსა და ოზონში შესაბამისად:

კოვალენტური არაპოლარული, იონური და კოვალენტური პოლარული

იონური, კოვალენტური არაპოლარული და კოვალენტური პოლარული

კოვალენტური პოლარული, იონური და კოვალენტური არაპოლარული

იონური, კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული

6. ელემენტების მეტალის თვისებები ჯგუფში ატომების ბირთვული მუხტის გაზრდით:

1) გაძლიერება 2) პერიოდულად იცვლება

3) დასუსტება 4) არ იცვლება

7. ყველაზე ნაკლებადნაერთში მანგანუმის ჟანგვის მდგომარეობაა:

1) K 2 MnO 4 2) MnSO 4 3) MnO 3 4) Mn 2 (SO 4) 3

8. იონურ კრისტალურ გისოსს აქვს:

1) ქლორი 2) ცეზიუმის ქლორიდი 3) ფოსფორის ქლორიდი ( III) 4) ნახშირბადის მონოქსიდი ( II)

9. უფრო მომგებიანია ალუმინის წარმოებისთვის გამოყენება:

1) ორთოკლასი K, 2) ანორტიტი Ca,

3) ტოპაზი Al 2 (FOH) 2 4) კაოლინიAl 2

10. 2 მოლი თუთიის სულფატი შეიცავს:

1) 2,408 10 23 მოლეკულა 2) 24,08 10 23 მოლეკულა 3) 12,04 10 23 მოლეკულა 4) 3,01 10 23 მოლეკულა

11 . 0,5 მოლი ნახშირბადის მონოქსიდის მასა (IV):

1) 44 გ 2) 132 გ 3) 1.32 გ 4) 22 გ

12. ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეესაბამება 44,8 ლიტრ ამიაკს:

1) 17 გ 2) 22,4 ლ/მოლი 3) 2 მოლი 4) 0,2 მოლი

I I. იპოვეთ შემოთავაზებული კონცეფციის შესაბამისი სწორი პასუხი

(ნომრები და ასოებიპასუხი შეიძლება განმეორდეს.)

1. შეუთავსეთ ნივთიერების სახელწოდება ქიმიური ბმის ტიპს, რომლითაც იგი იქმნება:

2) აირისებრი ჟანგბადი ბ) კოვალენტური არაპოლარული

3) ამონიუმის ქლორიდი ბ) იონური

5) მეტალი ნატრიუმი დ) წყალბადი

6) ეთილის სპირტი ე) დონორ-აქცეპტორი

7) ბარიუმის ქლორიდი

2 . შეუთავსეთ ბროლის გისოსის სახელწოდება შესაბამის ნივთიერებებს:

1) იონური ა) ტყვიის (IV) ოქსიდი ბ) ბრილიანტი

2) მოლეკულური გ) სპილენძის(I) ოქსიდი დ) კალის

3) ატომური დ) ყინული ე) კრისტალური ფოსფორი

4) მეტალი გ) მაგნიუმის იოდიდი H) წყალბადის ბრომიდი

სატესტო დავალებები მე-11 კლასის ქიმიის მოსწავლეებისთვის საბაზო პროგრამის მიხედვით

"ნივთიერებების შემადგენლობა, სტრუქტურა და თვისებები."

ვარიანტი No3

I. იპოვეთ მხოლოდ ერთი სწორი პასუხი მოცემულ დებულებაზე.

1. სამი ელექტრონული ფენა და ექვსი ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე შეესაბამება ელემენტს:

1) სილიციუმი; 2) მაგნიუმი; 3) გოგირდი; 4) ჟანგბადი

2. ჯგუფური ქიმიური ელემენტის რიცხვი პერიოდულ სისტემაში

DI. მენდელეევი შეესაბამება:

1) ელექტრონების რაოდენობა ატომში; 2) ჟანგვის უმაღლესი ხარისხი;

3) დაკარგული ელექტრონების რაოდენობა ელექტრონული დონის დასასრულებლად;

4) ატომში ელექტრონული დონის რაოდენობა.

3. X ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ზრდის მიხედვითმათი მეტალის თვისებები:

1) Li, Be, B, C 2) P, S, Cl, Ar 3) Sb, As, P, N 4) F, Cl, Br, I

4. იონური ქიმიური ბმის მქონე ნივთიერება არის:

1) Cl 2 2) H Br 3) H 2 S 4) CaCl 2

5 . ქიმიური ბმა ოზონში, მეთანში და ნატრიუმის ქლორიდში შესაბამისად:

კოვალენტური არაპოლარული, კოვალენტური პოლარული და იონური

იონური, კოვალენტური არაპოლარული და კოვალენტური პოლარული

კოვალენტური პოლარული, იონური და კოვალენტური არაპოლარული

იონური, კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული

6. ელემენტების ატომური რადიუსი ატომის ბირთვის მზარდი მუხტის პერიოდში:

1) იზრდება 2) პერიოდულად იცვლება

3) მცირდება 4) არ იცვლება

7. ყველაზე ნაკლებადნაერთში ქლორის ჟანგვის მდგომარეობაა:

1) KCLO 4 2) CaCL 2 3) CL 2 4) HCLO 3

8. იონურ კრისტალურ გისოსს აქვს:

1) ცერიუმის ქლორიდი 2) ქლორი 3) ფოსფორის ქლორიდი ( III) 4) ნახშირბადის მონოქსიდი ( II)

9. უფრო მომგებიანია ალუმინის წარმოებისთვის გამოყენება:

1) ორთოკლასი K, 2) კაოლინიAL 2 (OH) 4

3) ანორტიტი Ca, 4) ტოპაზი AL 2 (FOH) 2

10. 2,5 მოლი თუთიის სულფატი შეიცავს:

1) 15,05 10 23 მოლეკულა 2) 24,08 10 23 მოლეკულა 3) 6,02 10 23 მოლეკულა 4) 3,01 10 23 მოლეკულა

11. 0,5 მოლი გოგირდის ოქსიდის მასა (VI):

1) 40 გ 2) 132 გ 3) 80 გ 4) 22,4 გ

12. ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეესაბამება 2,24 ლიტრ ორთქლის წყალს:

1) 17 გ 2) 22,4 ლ/მოლი 3) 2 მოლი 4) 0,1 მოლი

მე I. იპოვეთ შემოთავაზებული კონცეფციის შესაბამისი სწორი პასუხი

(პასუხში რიცხვები და ასოები შეიძლება განმეორდეს.)

1. შეუთავსეთ ნივთიერების სახელწოდება ქიმიური ბმის ტიპს, რომლითაც იგი იქმნება:

1) სპილენძის(II) ოქსიდი ა) იონური

2) ქლორი ბ) კოვალენტური არაპოლარული

3) წყლის კრისტალი ბ) კოვალენტური პოლარული

4) წყალბადის ბრომიდი დ) ლითონი

5) თუთია მეტალი დ) წყალბადი

6) ამონიუმის ჰიდროქსიდი ე) დონორ-აქცეპტორი

7) ვერცხლის ქლორიდი

2. შეუთავსეთ ბროლის გისოსის სახელწოდება შესაბამის ნივთიერებებს:

1) იონური ა) ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) ბ) კალა

2) ლითონი ბ) სპილენძი(I) სულფიდი დ) კრისტალური გოგირდი

3) ატომური დ) წყალი ე) გრაფიტი

4) მოლეკულური G) მაგნიუმის ქლორიდი H) წყალბადის ფტორი

სატესტო დავალებები მე-11 კლასის ქიმიის მოსწავლეებისთვის საბაზო პროგრამის მიხედვით

"ნივთიერებების შემადგენლობა, სტრუქტურა და თვისებები."

ვარიანტი No4

I. იპოვეთ მხოლოდ ერთი სწორი პასუხი მოცემულ დებულებაზე.

1. სამი ელექტრონული ფენა და ოთხი ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე შეესაბამება ელემენტს:

1) სილიციუმი; 2) მაგნიუმი; 3) ბორი; 4) ჟანგბადი

2. ქიმიური ელემენტის პერიოდული ნომერი პერიოდულ სისტემაში

DI. მენდელეევი შეესაბამება:

1) ელექტრონების რაოდენობა ატომში; 2) ელექტრონული ფენების რაოდენობა ატომში;

3) დაკარგული ელექტრონების რაოდენობა ელექტრონული დონის დასასრულებლად;

4) ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე

3. X ქიმიური ელემენტები განლაგებულია შესუსტების მიხედვითმათი მეტალის თვისებები:

1) Li, Be, B, C 2) Ar, S, P, Cl 3) P, As, Sb, N 4) F, Cl, Br, I

4 . კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნივთიერება არის:

1) H 2 O 2) O 2 3) Br 2 O 7 4) CaO

5. ქიმიური კავშირი მაგნიუმის ქლორიდში, აზოტში და ფოსფორის ოქსიდში (V) შესაბამისად:

კოვალენტური არაპოლარული, იონური და კოვალენტური პოლარული

იონური, კოვალენტური არაპოლარული და კოვალენტური პოლარული

კოვალენტური პოლარული, იონური და კოვალენტური არაპოლარული

იონური, კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული

6. ელემენტების ატომური რადიუსი ჯგუფში ატომების მზარდი ბირთვული მუხტით:

1) არ შეიცვალოს 2) პერიოდულად იცვლება

3) გაზრდა 4) შემცირება

7. ყველაზე ნაკლებადნაერთში გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობაა:

1) K 2 SO 4 2) MnSO 3 3) SO 3 4) H 2 S

8. მოლეკულურ კრისტალურ გისოსს აქვს:

1) ალუმინის ქლორიდი ( III) 2) ცეზიუმის ქლორიდი 3) თუთიის ოქსიდი ( II) 4) ქლორის აირი

9 . უფრო მომგებიანია ალუმინის წარმოებისთვის გამოყენება:

1) კაოლინი Al 2 2) ორთოკლაზა K,

3) ტოპაზი Al 2 4) ანორტიტი Ca,

10. 4 მოლი ალუმინის სულფიდი შეიცავს:

1) 2,408 10 23 მოლეკულა 2) 24,08 10 23 მოლეკულა 3) 24,08 10 21 მოლეკულა 4) 3,01 10 23 მოლეკულა

11. 1,5 მოლი აზოტის ოქსიდის მასა (V):

1) 44 გ 2) 162 გ 3) 1,32 გ 4) 22 გ

12. ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეესაბამება 11,2 ლიტრ წყალბადის ქლორიდს:

1) 17 გ 2) 22,4 ლ/მოლი 3) 2 მოლი 4) 0,5 მოლი

I I. იპოვეთ შემოთავაზებული კონცეფციის შესაბამისი სწორი პასუხი

(ნომრები და ასოებიპასუხი შეიძლება განმეორდეს.)

1. შეუთავსეთ ნივთიერების სახელწოდება ქიმიური ბმის ტიპს, რომლითაც იგი იქმნება:

1) რკინის (II) ოქსიდი ა) კოვალენტური პოლარული

2) მეტალის ნატრიუმი ბ) კოვალენტური არაპოლარული

3) ამონიუმის ქლორიდი ბ) წყალბადი

4) წყალბადის ბრომიდი დ) ლითონი

5) ეთილის სპირტი დ) იონური

6) აირისებრი ჟანგბადი ე) დონორ-აქცეპტორი

7) ბარიუმის ქლორიდი

2. შეუთავსეთ ბროლის გისოსის სახელწოდება შესაბამის ნივთიერებებს:

1) ატომური ა) ყინული ბ) მაგნიუმის იოდიდი

2) მოლეკულური გ) სპილენძის (I) ოქსიდი დ) ტყვიის (IV) ოქსიდი

3) იონური დ) კალის ე) კრისტალური ფოსფორი

4) ლითონი გ) ბრილიანტი H) წყალბადის ბრომიდი

ამოცანების შესამოწმებლად გასაღებები

ვარიანტი #1

Ნაწილი 1

№?

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

პასუხი

2

2

4

3

2

1

2

2

2

1

2

4

Მე -2 ნაწილი

№?

1

2

ნომერი

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3

4

წერილები

ვ

ბ

ე

ა

გ

დ

ვ

გ, გ

ა, დ, თ

ბ,

გ

ვარიანტი No2

Ნაწილი 1

№?

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

პასუხი

3

2

1

1

3

1

2

2

2

3

4

3

Მე -2 ნაწილი

№?

1

2

ნომერი

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3

4

წერილები

ვ

ბ

ე

ა

გ

დ

ვ

ა, გ, გ

დ, თ

ბ, ვ

გ

ვარიანტი No3

Ნაწილი 1

№?

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

პასუხი

3

2

4

4

1

3

2

1

3

1

1

4

Მე -2 ნაწილი

№?

1

2

ნომერი

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3

4

წერილები

ა

ბ

დ

ვ

გ

ე

ა

გ, ვ,

ბ

გ, ვ

დ, თ, ა

ვარიანტი No4

Ნაწილი 1

№?

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

პასუხი

1

2

1

2

2

3

4

4

4

2

2

4

Მე -2 ნაწილი

№?

1

2

ნომერი

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3

4

წერილები

დ

გ

ე

ა

ვ

ბ

დ

გ, ვ

ა, თ

ბ, გ,

დ

შემუშავებულია სატესტო დავალებები

ქიმიის მასწავლებელი MBOU 27 საშუალო სკოლა, ხაბაროვსკი

დემინა ტატიანა ვიაჩესლავოვნა

ტესტის დავალებები ქიმიაში (შეადგინა მარინა პავლოვნა ივანოვა)

1.წინააღმდეგობის პრინციპი.

1) ბირთვი - ატომის შემადგენელი ნაწილია: ა) ელექტრონებით; ბ) ელექტრონების გარეშე.

2) წნევის უმნიშვნელო მატებით, აირების ხსნადობა წყალში:

ა) იზრდება; ბ) არ იზრდება.

3. წნევის ცვლილება ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობაზე სისტემაში N2+O2=2NO:

ა) იმოქმედებს; ბ) არ იმოქმედებს

2. ოპოზიციის პრინციპი.

1. ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა დაჟანგვის დროს: 1) იზრდება; 2) მცირდება.

2. წნევის უმნიშვნელო მატებით წყალში აირების ხსნადობა: ა) იზრდება ბ) მცირდება.

3. ატომში ელექტრონები განლაგებულია: ა) ბირთვის შიგნით

ბ) ბირთვის გარეთ

3. ჰომოგენურობის პრინციპი.

1. იზოტოპურ ბირთვებს განსხვავებული რიცხვები აქვთ:

ა) პროტონები ბ) ნეიტრონები

2. ამონიუმის ნიტრატი - სასუქი:

ა) მჟავე ბ) ტუტე

3. რომელი გაზი არის ყველაზე უხვად დედამიწის ატმოსფეროში:

ა) აზოტი ბ) ჟანგბადი გ) წყალბადი

4. კუმულაციის პრინციპი.

1. იოდომეტრიის დროს დგინდება შინაარსი:

ა) ჟანგვის აგენტები

ბ) ჟანგვის აგენტები და აღმდგენი საშუალებები

გ) ჟანგვის აგენტები, აღმდგენი საშუალებები და მჟავები.

2. რეაქციის თბოტევადობა შეიძლება იყოს:

ა) დადებითი

ბ) უარყოფითი

გ) დადებითი და უარყოფითი

3. რა თვისებებს ავლენს იოდიდის იონი ORR-ში:

ა) მხოლოდ ჟანგვის აგენტი ბ) მხოლოდ აღმდგენი საშუალება

ბ) არც ჟანგვის და არც შემცირების აგენტი

5. კომბინაციის პრინციპი.

1. ამ ნაწილაკებიდან რომელი ქმნის ატომების ბირთვებს?

ა) ნეიტრონები და ელექტრონები გ) ნეიტრონები და პროტონები

ბ) პროტონები და ელექტრონები დ) ნეიტრონები, პროტონები და ელექტრონები

2. ელექტროლიტების წყალხსნარები ელექტრო დენს ატარებენ იმის გამო:

ა) კათიონები და ელექტრონები გ) მხოლოდ ელექტრონები

ბ) ანიონები და ელექტრონები დ) კატიონები და ანიონები

3. ატომები, რომელთა ელემენტები შეიცავს 2 ნეიტრონს:

ა) პროტიუმი და ტრიტიუმი გ) ჰელიუმი და ტრიტიუმი

ბ) პროტიუმი და ჰელიუმი დ) პროტიუმი, ჰელიუმი და ტრიტიუმი

6. გამოსაშვები პრინციპი.

1. C-AL-Ca ქიმიური ელემენტების სერიაში ელექტრონული ფენების რაოდენობა მათ ატომებში არის:

ა) იზრდება 3-დან 5-მდე

ბ) იზრდება 2-დან 4-მდე

გ) მცირდება 4-დან 2-მდე

დ) მცირდება 5-დან 3-მდე

2. როგორია თუთიის დაჟანგვის მდგომარეობა თუთიის იონში ZnO2:

ა) +4, ბ) +3, გ) +2, დ) +1.

3. გოგირდის შემცირების პროცესი შეესაბამება ტრანსფორმაციას:

ა) 0…-2 ბ) 0…+4 გ) +4…+6 დ) –2…+4

7. ორმაგი ოპოზიციის პრინციპი.

1. ოქსიდების N2O5 - SiO2 - BeO - CaO სერიაში ხდება თვისებების ცვლილება:

ა) მჟავედან ფუძემდე გ) ძირითადიდან ამფოტერულამდე

ბ) ძირითადიდან მჟავემდე დ) მჟავედან ამფოტერულამდე

2. ნივთიერებები, რომელთა ფორმულები RbF, HF, F2 წარმოიქმნება ქიმიური ბმებით, შესაბამისად:

ა) კოვალენტური არაპოლარული, კოვალენტური პოლარული, იონური

ბ) იონური, კოვალენტური არაპოლარული, პოლარული კოვალენტური

გ) იონური, არაპოლარული კოვალენტური, პოლარული კოვალენტური

დ) იონური, პოლარული კოვალენტური, კოვალენტური არაპოლარული

3. ამიაკის წვა არის რეაქცია:

1) კატალიზური, ენდოთერმული

2) კატალიზური, ეგზოთერმული

3) არაკატალიზური, ეგზოთერმული

4) არაკატალიზური, ენდოთერმული

8. ასპექტის პრინციპი.

1. მარილმჟავა ა) ეხება

აზოტის მჟავა) არ მიეკუთვნება ხსნად მჟავების ჯგუფს ბ)

გოგირდის მჟავა

2. Zn, Cu, Sn) მიეკუთვნება მეორად ქვეჯგუფს a)

ბ) არ ვრცელდება

აზოტი) მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებები ა) მოიცავს

წყალბადი ბ) არ ვრცელდება

9. იმპლიკაციის პრინციპი.

1. აზოტოვანი სასუქების გადაჭარბებული გამოყენება ზრდის:

ა) ფოსფატები ბ) კარბონატები

ბ) სულფატები დ) ნიტრატები

2. თუ 2 რთული ნივთიერებისგან რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება ორი რთული ნივთიერება, მაშინ რეაქციის ტიპი:

ა) ჩანაცვლება გ) შეერთება

ბ) გაცვლა დ) დაშლა

3. როდესაც სისტემაში წნევა იზრდება N2+O2 = 2NO, ქიმიური წონასწორობა:

ა) გადავა მარცხნივ

ბ) გადავა მარჯვნივ

ბ) არ შეიცვლება

10. ფორმულირების პრინციპი.

1. ქიმიური ელემენტია:

ა) განუყოფელი ნაწილაკი

ბ) იმავე ტიპის ატომების კრებული

გ) ატომების ტიპი

2. ოქსიდებია:

ა) რთული ნივთიერებები

ბ) ლითონისა და ჟანგბადის ატომებისგან შემდგარი ნივთიერებები

გ) არალითონის და ჟანგბადის ატომებისგან შემდგარი ნივთიერებები

დ) 2 განსხვავებული ატომისგან შემდგარი ნივთიერებები, რომელთაგან ერთი ჟანგბადია.

3. მარტივი ნივთიერებაა:

ა) ქიმიური ელემენტის არსებობის ფორმა

ბ) ნივთიერებები, რომელთა რაოდენობა ქიმიურ ელემენტებზე მეტია

ბ) ნივთიერება, რომელიც შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან

11. პრინციპების ერთობლიობა.

1. 1. ჟანგბადს აქვს ბროლის ბადე: ა) ატომური

(2. გრაფიტი) ბ) იონური

3. ალუმინი გ) ლითონი

დ) მოლეკულური

2. 1. CaCL2 ა) კოვალენტური პოლარული

2. H2O) აქვს ბმა: ბ) იონური

3. AL გ) ლითონი

დ) კოვალენტური არაპოლარული

3. არ ა) S-ელემენტები

(ტე) ეხება: ბ) P- ელემენტებს