রাসায়নিক উপাদান কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত। কোন রাসায়নিক উপাদান মানবসৃষ্ট? তেজস্ক্রিয় উপাদানের উত্থান

বর্তমানে পরিচিত 26টি ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানের মধ্যে 24টি আমাদের গ্রহে পাওয়া যায় না। তারা মানুষের দ্বারা সৃষ্ট হয়েছে. কিভাবে ভারী এবং অতি ভারী উপাদান সংশ্লেষিত হয়?

আলেক্সি লেভিন

1789 সালে এন্টোইন লরেন্ট ল্যাভয়েসিয়ার দ্বারা তেত্রিশটি পুটেটিভ উপাদানের প্রথম তালিকা, সমস্ত প্রকৃতির রাজ্যের অন্তর্গত পদার্থের সারণী, যাকে দেহের সরলতম উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন, সতেরোটি ধাতু এবং আরও কিছু বাস্তব উপাদানের পাশাপাশি এতে আলো, ক্যালরি এবং কিছু অক্সাইড উপস্থিত হয়েছিল। এবং যখন 80 বছর পরে মেন্ডেলিভ পর্যায় সারণী নিয়ে আসেন, তখন রসায়নবিদরা 62টি উপাদান জানতেন। 20 শতকের শুরুতে, হাইড্রোজেন থেকে ইউরেনিয়াম পর্যন্ত 92টি উপাদান প্রকৃতিতে বিদ্যমান বলে মনে করা হয়েছিল, যদিও তাদের কিছু এখনও আবিষ্কৃত হয়নি।

তবুও, ইতিমধ্যে 19 শতকের শেষের দিকে, বিজ্ঞানীরা পর্যায় সারণীতে (ট্রান্সুরেনস) ইউরেনিয়াম অনুসরণ করে মৌলের অস্তিত্ব অনুমান করেছিলেন, কিন্তু তাদের সনাক্ত করা যায়নি। এটি এখন জানা যায় যে পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে উপাদান 93 এবং 94 - নেপচুনিয়াম এবং প্লুটোনিয়ামের ট্রেস পরিমাণ রয়েছে। কিন্তু ঐতিহাসিকভাবে, এই উপাদানগুলি প্রথমে কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়েছিল এবং শুধুমাত্র তারপরে খনিজগুলির সংমিশ্রণে আবিষ্কৃত হয়েছিল।

প্রথম 94টি উপাদানের মধ্যে, 83টির হয় স্থিতিশীল বা দীর্ঘজীবী আইসোটোপ রয়েছে যাদের অর্ধ-জীবন বয়সের সাথে তুলনীয়। সৌর জগৎ(তারা একটি প্রোটোপ্ল্যানেটারি মেঘ থেকে আমাদের গ্রহে এসেছিল)। অবশিষ্ট 11টি প্রাকৃতিক উপাদানের আয়ু অনেক কম, এবং তাই তারা পৃথিবীর ভূত্বকে শুধুমাত্র অল্প সময়ের জন্য তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের ফলে উপস্থিত হয়। কিন্তু 95 থেকে 118 পর্যন্ত অন্যান্য সমস্ত উপাদানের কী হবে? আমাদের গ্রহে কেউ নেই। তাদের সব কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত করা হয়েছে.

প্রথম কৃত্রিম

কৃত্রিম উপাদান সৃষ্টির একটি দীর্ঘ ইতিহাস রয়েছে। এর মৌলিক সম্ভাবনা 1932 সালে স্পষ্ট হয়ে ওঠে, যখন ওয়ার্নার হাইজেনবার্গ এবং দিমিত্রি ইভানেঙ্কো এই সিদ্ধান্তে আসেন যে পারমাণবিক নিউক্লিয়াস প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত। দুই বছর পর, এনরিকো ফার্মির দল ধীরগতির নিউট্রন দিয়ে ইউরেনিয়াম বিকিরণ করে ট্রান্সুরেনিয়াম তৈরি করার চেষ্টা করে। এটা অনুমান করা হয়েছিল যে ইউরেনিয়াম নিউক্লিয়াস এক বা দুটি নিউট্রন ক্যাপচার করবে, যার পরে এটি 93 বা 94 মৌল তৈরি করতে বিটা ক্ষয়ের মধ্য দিয়ে যাবে। এমনকি তারা ট্রান্সুরান আবিষ্কারের ঘোষণা দিতেও ত্বরান্বিত হয়েছিল, যাকে ফার্মি 1938 সালে তার নোবেল বক্তৃতায় অসোনিয়াম এবং হেস্পেরিয়াম বলে অভিহিত করেছিলেন। যাইহোক, জার্মান রেডিওকেমিস্ট অটো হ্যান এবং ফ্রিটজ স্ট্রাসম্যান, অস্ট্রিয়ান পদার্থবিদ লিস মেইটনারের সাথে, শীঘ্রই দেখিয়েছিলেন যে ফার্মি ভুল হয়েছিল: এই নিউক্লাইডগুলি ইতিমধ্যে পরিচিত উপাদানগুলির আইসোটোপ ছিল, যার ফলে ইউরেনিয়াম নিউক্লিয়াসকে প্রায় একই ভরের জোড়ায় জোড়ায় বিভক্ত করা হয়েছিল। . 1938 সালের ডিসেম্বরে করা এই আবিষ্কারটিই পারমাণবিক চুল্লি তৈরি করা সম্ভব করেছিল এবং আনবিক বোমা.

নিউক্লিয়াসের ভিতরে প্রোটন এবং নিউট্রন শেল রয়েছে, কিছুটা পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের মতো। সম্পূর্ণরূপে ভরা শেল সহ নিউক্লিয়াস স্বতঃস্ফূর্ত রূপান্তরগুলির জন্য বিশেষভাবে প্রতিরোধী। এই ধরনের শেলগুলির সাথে সম্পর্কিত নিউট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যাকে ম্যাজিক বলা হয়। তাদের মধ্যে কিছু পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারণ করা হয়েছে - এগুলি হল 2, 8, 20 এবং 28৷ শেল মডেলগুলি তাত্ত্বিকভাবে সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের "জাদু সংখ্যা" গণনা করা সম্ভব করে, যদিও সম্পূর্ণ গ্যারান্টি ছাড়াই৷ আশা করার কারণ আছে যে নিউট্রন নম্বর 184 জাদুকর হবে। এটি প্রোটন সংখ্যা 114, 120 এবং 126 এর সাথে মিলিত হতে পারে এবং পরবর্তীটি আবার অবশ্যই জাদুকরী হতে হবে। যদি তাই হয়, তাহলে 114 তম, 120 তম এবং 126 তম উপাদানগুলির আইসোটোপগুলি, যার প্রতিটিতে 184টি নিউট্রন রয়েছে, পর্যায় সারণিতে তাদের প্রতিবেশীদের তুলনায় অনেক বেশি সময় বাঁচবে - মিনিট, ঘন্টা বা এমনকি বছর (সারণীটির এই ক্ষেত্রটি হল সাধারণত স্থিতিশীলতার দ্বীপ বলা হয়)। বিজ্ঞানীরা দ্বিগুণ জাদু নিউক্লিয়াস সহ শেষ আইসোটোপে তাদের সবচেয়ে বড় আশা রাখেন।

সংশ্লেষিত প্রথম উপাদানটি মোটেই ট্রান্সুরেনিয়াম ছিল না, তবে মেন্ডেলিভ দ্বারা ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন ইকাম্যাঙ্গানিজ। তারা বিভিন্ন আকরিক মধ্যে এটি অনুসন্ধান, কিন্তু কোন লাভ. এবং 1937 সালে, ইকাম্যাঙ্গানিজ, যাকে পরে টেকনেটিয়াম (গ্রীক থেকে - কৃত্রিম) বলা হয়, লরেন্স বার্কলে ন্যাশনাল ল্যাবরেটরিতে একটি সাইক্লোট্রনে ত্বরান্বিত একটি মলিবডেনাম লক্ষ্যবস্তুতে ডিউটেরিয়াম নিউক্লিয়াস গুলি করে প্রাপ্ত হয়েছিল।

হালকা প্রজেক্টাইল

93 থেকে 101 মৌলগুলি ইউরেনিয়াম নিউক্লিয়াস বা পরবর্তী ট্রান্সুরেনিয়াম নিউক্লিয়াসের সাথে নিউট্রন, ডিউটেরন (ডিউটেরিয়াম নিউক্লিয়াস) বা আলফা কণা (হিলিয়াম নিউক্লিয়াস) এর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। এখানে প্রথম সাফল্য আমেরিকান এডউইন ম্যাকমিলান এবং ফিলিপ অ্যাবেলসন দ্বারা অর্জিত হয়েছিল, যারা 1940 সালে নেপতুনিয়াম-239 সংশ্লেষিত করেছিলেন, ফার্মির ধারণার উপর কাজ করেছিলেন: ইউরেনিয়াম-238 দ্বারা ধীর নিউট্রন ক্যাপচার এবং ইউরেনিয়াম-239 এর পরবর্তী বিটা ক্ষয়।

পরবর্তী, মৌল 94, প্লুটোনিয়াম, প্রথম আবিষ্কৃত হয়েছিল যখন নেপতুনিয়াম-238-এর বিটা ক্ষয় অধ্যয়নরত ছিল, যা 1941 সালের প্রথম দিকে বার্কলে সাইক্লোট্রন ইউনিভার্সিটি অফ ক্যালিফোর্নিয়া-তে ইউরেনিয়ামের ডিউটরন বোমা হামলার মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়েছিল। এবং এটি শীঘ্রই স্পষ্ট হয়ে গেল যে প্লুটোনিয়াম -239, ধীর নিউট্রনের প্রভাবে, ইউরেনিয়াম -235 এর চেয়ে খারাপ নয় এবং এটি একটি পারমাণবিক বোমার ভরাট হিসাবে কাজ করতে পারে। অতএব, এই উপাদানটির উত্পাদন এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে সমস্ত তথ্য শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছিল, এবং ম্যাকমিলান, গ্লেন সিবার্গের নিবন্ধটি (তাদের আবিষ্কারের জন্য তারা ভাগ করেছে) নোবেল পুরস্কার 1951) এবং তাদের সহকর্মীরা দ্বিতীয় ট্রান্সুরেনিয়াম সম্পর্কে একটি বার্তা সহ শুধুমাত্র 1946 সালে মুদ্রণে উপস্থিত হয়েছিল।

আমেরিকান কর্তৃপক্ষ 95 তম মৌল, americium আবিষ্কারের প্রায় ছয় বছরের জন্য প্রকাশনা বিলম্বিত করেছিল, যা 1944 সালের শেষের দিকে একটি পারমাণবিক চুল্লিতে প্লুটোনিয়ামের নিউট্রন বোমাবর্ষণের পণ্য থেকে সিবার্গের গ্রুপ দ্বারা বিচ্ছিন্ন হয়েছিল। কয়েক মাস আগে, একই দলের পদার্থবিজ্ঞানীরা 242 এর পারমাণবিক ওজন সহ মৌল 96 এর প্রথম আইসোটোপ পেয়েছিলেন, যা ত্বরিত আলফা কণার সাথে ইউরেনিয়াম-239 বোমাবর্ষণ করে সংশ্লেষিত হয়েছিল। পিয়ের এবং মেরি কুরির বৈজ্ঞানিক কৃতিত্বের স্বীকৃতিস্বরূপ এর নামকরণ করা হয় কিউরিয়াম, যার ফলে পদার্থবিদ্যা এবং রসায়নের ক্লাসিকের সম্মানে ট্রান্সুরান নামকরণের ঐতিহ্য চালু হয়।

ক্যালিফোর্নিয়া বিশ্ববিদ্যালয়ের 60-ইঞ্চি সাইক্লোট্রনটি আরও তিনটি উপাদান, 97, 98 এবং 101 তৈরির স্থান ছিল। প্রথম দুটির নামকরণ করা হয়েছিল তাদের জন্মস্থান - বার্কলে এবং ক্যালিফোর্নিয়া। 1949 সালের ডিসেম্বরে আলফা কণা দিয়ে ক্যালিফোর্নিয়ামের লক্ষ্যবস্তুতে বোমাবর্ষণ করে বার্কলেকে সংশ্লেষিত করা হয়েছিল দুই মাস পরে একই বোমাবর্ষণের মাধ্যমে। 99 তম এবং 100 তম উপাদান, আইনস্টাইনিয়াম এবং ফার্মিয়াম, এনিওয়েটাক অ্যাটল এলাকায় সংগৃহীত নমুনাগুলির রেডিওকেমিক্যাল বিশ্লেষণের সময় আবিষ্কৃত হয়েছিল, যেখানে 1 নভেম্বর, 1952-এ, আমেরিকানরা একটি দশ-মেগাটন চার্জ "এম-এমোনিউক্লিয়ার" বিস্ফোরণ ঘটায়। যার শেলটি ইউরেনিয়াম-২৩৮ দিয়ে তৈরি। বিস্ফোরণের সময়, ইউরেনিয়াম নিউক্লিয়াস পনেরটি নিউট্রন পর্যন্ত শোষণ করে, তারপরে তারা বিটা ক্ষয়ের চেইনগুলির মধ্য দিয়ে যায়, যা এই উপাদানগুলির গঠনের দিকে পরিচালিত করে। উপাদান 101, মেন্ডেলেভিয়াম, 1955 সালের প্রথম দিকে আবিষ্কৃত হয়েছিল। সিবোর্গ, অ্যালবার্ট ঘিওর্সো, বার্নার্ড হার্ভে, গ্রেগরি চপিন এবং স্ট্যানলি থমসন প্রায় এক বিলিয়ন আলফা কণা বোমা হামলার শিকার হন (এটি খুব ছোট, তবে কেবল আর কিছু ছিল না) আইনস্টাইনিয়াম পরমাণুগুলি সোনার ফয়েলে ইলেক্ট্রোলাইটিকভাবে জমা হয়েছিল। অত্যন্ত উচ্চ মরীচি ঘনত্ব (প্রতি সেকেন্ডে 60 ট্রিলিয়ন আলফা কণা) থাকা সত্ত্বেও শুধুমাত্র 17টি মেন্ডেলেভিয়াম পরমাণু পাওয়া গেছে, কিন্তু তাদের বিকিরণ এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

ভারী আয়ন

মেন্ডেলেভিয়াম ছিল নিউট্রন, ডিউটরন বা আলফা কণা ব্যবহার করে উত্পাদিত সর্বশেষ ট্রান্সুরেনিয়াম। নিম্নলিখিত উপাদানগুলি প্রাপ্ত করার জন্য, 100 নম্বর উপাদান থেকে লক্ষ্যমাত্রা - ফার্মিয়াম - প্রয়োজন ছিল, যা তৈরি করা তখন অসম্ভব ছিল (এমনকি এখন পারমাণবিক চুল্লিগুলিতে ন্যানোগ্রাম পরিমাণে ফার্মিয়াম পাওয়া যায়)।

বিজ্ঞানীরা একটি ভিন্ন পথ নিয়েছিলেন: লক্ষ্যবস্তুতে বোমা হামলার জন্য তারা আয়নযুক্ত পরমাণু ব্যবহার করেছিলেন, যার নিউক্লিয়াসে দুটির বেশি প্রোটন থাকে (তাদেরকে ভারী আয়ন বলা হয়)। আয়ন রশ্মিকে ত্বরান্বিত করার জন্য, বিশেষ এক্সিলারেটরের প্রয়োজন ছিল। এই ধরনের প্রথম মেশিন, HILAC (হেভি আয়ন লিনিয়ার অ্যাক্সিলারেটর), 1957 সালে বার্কলেতে চালু করা হয়েছিল, দ্বিতীয়টি, U-300 সাইক্লোট্রন, 1960 সালে দুবনার জয়েন্ট ইনস্টিটিউট ফর নিউক্লিয়ার রিসার্চের নিউক্লিয়ার রিঅ্যাকশনের পরীক্ষাগারে চালু হয়েছিল। পরবর্তীতে, আরও শক্তিশালী U-400 এবং U-400M ইউনিট দুবনায় চালু করা হয়। আরেকটি UNILAC (ইউনিভার্সাল লিনিয়ার অ্যাক্সিলারেটর) এক্সিলারেটর 1975 সালের শেষের দিক থেকে ডার্মস্টাড্টের অন্যতম জেলা উইকহাউসেনের জার্মান হেলমহোল্টজ সেন্টার ফর হেভি আয়ন রিসার্চ-এ কাজ করছে।

সীসা, বিসমাথ, ইউরেনিয়াম বা ভারী আয়ন সহ ট্রান্সুরেন দিয়ে তৈরি লক্ষ্যবস্তুতে বোমাবর্ষণের সময়, অত্যন্ত উত্তেজিত (গরম) নিউক্লিয়াস দেখা দেয়, যা হয় বিচ্ছিন্ন হয়ে পড়ে বা নিউট্রনের নির্গমন (বাষ্পীভবন) মাধ্যমে অতিরিক্ত শক্তি ছেড়ে দেয়। কখনও কখনও এই নিউক্লিয়াসগুলি এক বা দুটি নিউট্রন নির্গত করে, যার পরে তারা অন্যান্য রূপান্তরের মধ্য দিয়ে যায় - উদাহরণস্বরূপ, আলফা ক্ষয়। এই ধরনের সংশ্লেষণকে ঠান্ডা বলা হয়। ডার্মস্ট্যাডে, এর সাহায্যে, 107 (বোরিয়াম) থেকে 112 (কোপার্নিশিয়াম) পর্যন্ত সংখ্যা সহ উপাদানগুলি প্রাপ্ত হয়েছিল। একইভাবে, 2004 সালে, জাপানি পদার্থবিদরা 113 তম উপাদানের একটি পরমাণু তৈরি করেছিলেন (এক বছর আগে এটি দুবনায় প্রাপ্ত হয়েছিল)। গরম ফিউশনের সময়, নবজাতকের নিউক্লিয়াস আরও নিউট্রন হারায় - তিন থেকে পাঁচ পর্যন্ত। এইভাবে, বার্কলে এবং দুবনা 102 (নোবেলিয়াম) থেকে 106 পর্যন্ত উপাদানগুলিকে সংশ্লেষিত করেছিলেন (গ্লেন সিবার্গের সম্মানে, যার নেতৃত্বে নয়টি নতুন উপাদান তৈরি হয়েছিল)। পরে, দুবনায়, এইভাবে ছয়টি সবচেয়ে বড় সুপার-হেভিওয়েট তৈরি করা হয়েছিল - 113 তম থেকে 118 তম পর্যন্ত। ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লাইড কেমিস্ট্রি (IUPAC) এখনও পর্যন্ত শুধুমাত্র 114 তম (ফ্লেরোভিয়াম) এবং 116 তম (লিভারমোরিয়াম) উপাদানগুলির নাম অনুমোদন করেছে৷

মাত্র তিনটি পরমাণু

অস্থায়ী নাম ununoctium এবং Uuo চিহ্ন সহ 118 তম উপাদান (IUPAC নিয়ম অনুসারে, উপাদানগুলির অস্থায়ী নামগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার অঙ্কগুলির নামের নামের ল্যাটিন এবং গ্রীক মূল থেকে গঠিত হয়, আন-আন-অক্টো (ium) - 118) দুটি বৈজ্ঞানিক গোষ্ঠীর যৌথ প্রচেষ্টায় তৈরি হয়েছিল: ইউরি ওগানেসিয়ানের নেতৃত্বে দুবনা এবং সিবার্গের ছাত্র কেন্টন মুডির নেতৃত্বে লিভারমোর ন্যাশনাল ল্যাবরেটরি। Ununoctium পর্যায় সারণীতে রেডনের নীচে অবস্থিত এবং তাই এটি একটি মহৎ গ্যাস হতে পারে। যাইহোক, এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এখনও নির্ধারণ করা হয়নি, যেহেতু পদার্থবিজ্ঞানীরা এই উপাদানটির মাত্র তিনটি পরমাণু তৈরি করেছেন যার ভর সংখ্যা 294 (118 প্রোটন, 176 নিউট্রন) এবং প্রায় এক মিলিসেকেন্ডের অর্ধ-জীবন: দুটি 2002 সালে এবং একটি 2005। U-400 এক্সিলারেটরে ত্বরান্বিত 48 (20 প্রোটন এবং 28 নিউট্রন) এর পারমাণবিক ভর সহ ক্যালসিয়ামের ভারী আইসোটোপের আয়ন সহ ক্যালিফোর্নিয়া-249 (98 প্রোটন, 151 নিউট্রন) লক্ষ্যবস্তুতে বোমাবর্ষণ করে তারা প্রাপ্ত হয়েছিল। ক্যালসিয়াম "বুলেট" এর মোট সংখ্যা ছিল 4.1x1019, তাই Dubna "ununoctium জেনারেটর" এর উত্পাদনশীলতা অত্যন্ত কম। যাইহোক, কেন্টন মুডির মতে, U-400 পৃথিবীর একমাত্র মেশিন যা 118 তম উপাদান সংশ্লেষ করতে পারে।

"ট্রান্সুরেনিয়ামের সংশ্লেষণের প্রতিটি সিরিজের পরীক্ষাগুলি পারমাণবিক পদার্থের গঠন সম্পর্কে নতুন তথ্য যোগ করে, যা সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের বৈশিষ্ট্যগুলিকে মডেল করতে ব্যবহৃত হয়। বিশেষ করে, 118 তম উপাদানের সংশ্লেষণের কাজটি বেশ কয়েকটি পূর্ববর্তী মডেল বাতিল করা সম্ভব করেছিল, কেন্টন মুডি স্মরণ করে। “আমরা ক্যালিফোর্নিয়াম থেকে লক্ষ্য তৈরি করেছি, যেহেতু ভারী উপাদানগুলি প্রয়োজনীয় পরিমাণে উপলব্ধ ছিল না। ক্যালসিয়াম -48 এর প্রধান আইসোটোপ ক্যালসিয়াম -40 এর তুলনায় আটটি অতিরিক্ত নিউট্রন রয়েছে। যখন এর নিউক্লিয়াস ক্যালিফোর্নিয়াম নিউক্লিয়াসের সাথে মিশে যায়, তখন 179 নিউট্রন সহ নিউক্লিয়াস গঠিত হয়। তারা অত্যন্ত উত্তেজিত এবং তাই বিশেষভাবে অস্থির অবস্থায় ছিল, যেখান থেকে তারা দ্রুত আবির্ভূত হয়েছিল, নিউট্রন নিক্ষেপ করে। ফলস্বরূপ, আমরা 176 নিউট্রন সহ মৌল 118 এর একটি আইসোটোপ পেয়েছি। এবং এগুলি ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ সেট সহ বাস্তব নিরপেক্ষ পরমাণু ছিল! যদি তারা আরও কিছুকাল বেঁচে থাকত, তবে তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি বিচার করা সম্ভব হত।"

"ইউরি ওগানেসিয়ানের নেতৃত্বে দুবনায় বিকশিত একটি অসাধারণ পদ্ধতির উপর ভিত্তি করে 113 থেকে 118 উপাদানগুলি তৈরি করা হয়েছিল," ডার্মস্ট্যাড দলের সদস্য আলেকজান্ডার ইয়াকুশেভ ব্যাখ্যা করেছেন৷ - নিকেল এবং দস্তার পরিবর্তে, যা ডার্মস্টাড্টে লক্ষ্যবস্তুতে গুলি চালাতে ব্যবহৃত হয়েছিল, ওগানেসিয়ান অনেক কম পারমাণবিক ভর সহ একটি আইসোটোপ নিয়েছিল - ক্যালসিয়াম -48। আসল বিষয়টি হল যে হালকা নিউক্লিয়াসের ব্যবহার লক্ষ্য নিউক্লিয়াসের সাথে তাদের ফিউশনের সম্ভাবনা বৃদ্ধি করে। ক্যালসিয়াম-48 নিউক্লিয়াসও দ্বিগুণ যাদুকর, কারণ এটি 20টি প্রোটন এবং 28টি নিউট্রন দ্বারা গঠিত। অতএব, ওগানেসিয়ানের পছন্দটি লক্ষ্যবস্তুতে গুলি চালানোর সময় উদ্ভূত যৌগিক নিউক্লিয়াসের বেঁচে থাকার ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে অবদান রাখে। সর্বোপরি, একটি নিউক্লিয়াস বেশ কয়েকটি নিউট্রন ফেলে দিতে পারে এবং একটি নতুন ট্রান্সুরেনিয়ামের জন্ম দিতে পারে শুধুমাত্র যদি এটি জন্মের পরপরই টুকরো টুকরো হয়ে না পড়ে। এইভাবে অতি ভারী উপাদানগুলিকে সংশ্লেষিত করার জন্য, ডুবনা পদার্থবিদরা মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে উত্পাদিত ট্রান্সুরেনিয়াম থেকে লক্ষ্য তৈরি করেছিলেন - প্রথমে প্লুটোনিয়াম, তারপরে অ্যামেরিসিয়াম, কিউরিয়াম, ক্যালিফোর্নিয়াম এবং অবশেষে, বারকেলিয়াম। প্রকৃতিতে ক্যালসিয়াম-48 মাত্র 0.7%। এটি ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক বিভাজক ব্যবহার করে নিষ্কাশন করা হয়, যা একটি ব্যয়বহুল পদ্ধতি। এই আইসোটোপের এক মিলিগ্রামের দাম প্রায় $200। এই পরিমাণ টার্গেটের এক বা দুই ঘন্টার জন্য যথেষ্ট, এবং পরীক্ষা কয়েক মাস ধরে চলে। লক্ষ্যগুলি নিজেরাই আরও বেশি ব্যয়বহুল, তাদের দাম এক মিলিয়ন ডলারে পৌঁছেছে। বিদ্যুতের বিল পরিশোধের জন্যও একটি চমত্কার পয়সা খরচ হয় - ভারী আয়ন এক্সিলারেটর মেগাওয়াট শক্তি ব্যবহার করে। সাধারণভাবে, অতি ভারী উপাদানগুলির সংশ্লেষণ একটি সস্তা আনন্দ নয়।" ফটোতে: যখন একটি ভারী আয়ন লক্ষ্যের পারমাণবিক শক্তির অঞ্চলে আঘাত করে, তখন উত্তেজিত অবস্থায় একটি যৌগিক নিউক্লিয়াস তৈরি হতে পারে। এটি হয় প্রায় সমান ভরের টুকরো টুকরো হয়ে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, অথবা বেশ কয়েকটি নিউট্রন নির্গত (বাষ্পীভূত) করে এবং ভূমিতে (অনিচ্ছাকৃত) অবস্থায় চলে যায়।

মেথুসেলাহ নম্বর 117

মৌল 117, যা আনুনসেপটিয়াম নামেও পরিচিত, পরে প্রাপ্ত হয়েছিল - মার্চ 2010 সালে। এই উপাদানটি একই U-400 মেশিনে তৈরি করা হয়েছিল, যেখানে আগের মতোই, ওক রিজ ন্যাশনাল ল্যাবরেটরিতে সংশ্লেষিত বারকেলিয়াম-249 দিয়ে তৈরি একটি লক্ষ্যে ক্যালসিয়াম-48 আয়নগুলি নিক্ষেপ করা হয়েছিল। যখন বার্কেলিয়াম এবং ক্যালসিয়াম নিউক্লিয়াস সংঘর্ষ হয়, তখন অত্যন্ত উত্তেজিত আনুনসেপটিয়াম-297 নিউক্লিয়াস (117 প্রোটন এবং 180 নিউট্রন) উপস্থিত হয়েছিল। পরীক্ষকরা ছয়টি নিউক্লিয়াস পেতে সক্ষম হন, যার মধ্যে পাঁচটি চারটি নিউট্রন বাষ্পীভূত করে আনুনসেপটিয়াম-293-এ পরিণত হয় এবং বাকি তিনটি নিউট্রন নির্গত করে এবং আনুনসেপটিয়াম-294-এর জন্ম দেয়।

ununoctium এর সাথে তুলনা করলে, ununoctium সত্যিকারের মেথুসেলাহ হয়ে উঠল। লাইটার আইসোটোপের অর্ধ-জীবন হল 14 মিলিসেকেন্ড, এবং ভারী আইসোটোপের 78 মিলিসেকেন্ডের মতো! 2012 সালে, Dubna পদার্থবিদরা ununseptium-293 এর আরও পাঁচটি পরমাণু এবং পরে উভয় আইসোটোপের বেশ কয়েকটি পরমাণু পান। 2014 সালের বসন্তে, ডার্মস্টাডের বিজ্ঞানীরা 117 মৌলের চারটি নিউক্লিয়াসের সংশ্লেষণের রিপোর্ট করেছিলেন, যার মধ্যে দুটির পারমাণবিক ভর ছিল 294। জার্মান বিজ্ঞানীদের দ্বারা পরিমাপ করা এই "ভারী" আনুনসেপটিয়ামের অর্ধ-জীবন ছিল প্রায় 51 মিলিসেকেন্ড ( এটি দুবনার বিজ্ঞানীদের অনুমানের সাথে একমত)।

এখন ডার্মস্ট্যাডে তারা সুপারকন্ডাক্টিং ম্যাগনেটে ভারী আয়নগুলির একটি নতুন রৈখিক ত্বরণকারীর জন্য একটি প্রকল্প প্রস্তুত করছে, যা 119 এবং 120 উপাদানগুলির সংশ্লেষণের অনুমতি দেবে। অনুরূপ পরিকল্পনা দুবনায় বাস্তবায়িত হচ্ছে, যেখানে একটি নতুন সাইক্লোট্রন DS-280 নির্মিত হচ্ছে। এটা সম্ভব যে মাত্র কয়েক বছরের মধ্যে নতুন সুপারহেভি ট্রান্সুরেনিয়ামের সংশ্লেষণ সম্ভব হবে। এবং 120 তম বা এমনকি 126 তম উপাদান 184 নিউট্রন সহ সৃষ্টি এবং স্থিতিশীলতার দ্বীপ আবিষ্কার একটি বাস্তবতা হয়ে উঠবে।

অস্তিত্বের সীমাবদ্ধতা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসসুপার হেভি উপাদান পাশ থেকে আছে. Z > 92 সহ উপাদানগুলি প্রাকৃতিক অবস্থায় পাওয়া যায় নি। তরল ফোঁটা মডেল ব্যবহার করে গণনা Z2/A ≈ 46 (প্রায় উপাদান 112) সহ নিউক্লিয়াসের জন্য বিদারণ বাধা অদৃশ্য হওয়ার পূর্বাভাস দেয়। সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের সংশ্লেষণের সমস্যায়, সমস্যাগুলির দুটি ক্ষেত্র আলাদা করা উচিত।

1. সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের কী বৈশিষ্ট্য থাকা উচিত? Z এবং N এই অঞ্চলে কি ম্যাজিক সংখ্যা থাকবে। প্রধান ক্ষয় চ্যানেল এবং সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের অর্ধ-জীবন কি?
2. সুপারহেভি নিউক্লিয়াস, বোমারিং নিউক্লিয়াসের প্রকার, প্রত্যাশিত ক্রস-সেকশন মান, যৌগিক নিউক্লিয়াসের প্রত্যাশিত উত্তেজনা শক্তি এবং ডিএক্সিটেশন চ্যানেলগুলিকে সংশ্লেষণ করতে কী প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা উচিত?

যেহেতু টার্গেট নিউক্লিয়াস এবং ঘটনা কণার সম্পূর্ণ ফিউশনের ফলে সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের গঠন ঘটে, তাই তাত্ত্বিক মডেল তৈরি করা প্রয়োজন যা একটি যৌগিক নিউক্লিয়াসে দুটি সংঘর্ষকারী নিউক্লিয়াসের ফিউশন প্রক্রিয়ার গতিশীলতা বর্ণনা করে।
সুপারহেভি উপাদানের সংশ্লেষণের সমস্যাটি এই সত্যের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে জড়িত যে Z,N = 8, 20, 28, 50, 82, N = 126 (জাদু সংখ্যা) সহ নিউক্লিয়াস তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের বিভিন্ন মোডের সাথে স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি করেছে। এই ঘটনাটি শেল মডেলের কাঠামোর মধ্যে ব্যাখ্যা করা হয়েছে - যাদু সংখ্যাগুলি ভরা শেলগুলির সাথে মিলে যায়। স্বাভাবিকভাবেই, জেড এবং এন-এ নিম্নলিখিত ম্যাজিক সংখ্যাগুলির অস্তিত্ব সম্পর্কে প্রশ্ন ওঠে৷ যদি তারা পারমাণবিক নিউক্লিয়াস N > 150, Z > 101-এর N-Z চিত্রের অঞ্চলে বিদ্যমান থাকে, তাহলে সুপারহেভি নিউক্লিয়াসগুলি বর্ধিত অর্ধ-জীবনের সাথে পর্যবেক্ষণ করা উচিত, অর্থাৎ স্থিতিশীলতার একটি দ্বীপ থাকতে হবে। কাজে, স্পিন-অরবিট মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করে উডস-স্যাক্সন সম্ভাব্যতা ব্যবহার করে সম্পাদিত গণনার উপর ভিত্তি করে, এটি দেখানো হয়েছিল যে Z = 114 সহ নিউক্লিয়াসের জন্য নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্ব বৃদ্ধি প্রত্যাশিত হওয়া উচিত, অর্থাৎ পরবর্তী ভরা প্রোটন শেল Z = 114 এর সাথে মিলে যায়, ভরা নিউট্রন শেলটি N সংখ্যার সাথে মিলে যায় ~ 184. বন্ধ শেলগুলি বিদারণ বাধার উচ্চতা উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি করতে পারে এবং সেই অনুযায়ী, নিউক্লিয়াসের জীবনকাল বৃদ্ধি করতে পারে। সুতরাং, নিউক্লিয়াসের এই অঞ্চলে (Z = 114, N ~ 184) আপনার স্থিতিশীল দ্বীপের সন্ধান করা উচিত। একই ফলাফল স্বাধীনভাবে কাজে প্রাপ্ত হয়েছিল।
Z = 101–109 সহ নিউক্লিয়াস 1986 সালের আগে আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং নামকরণ করা হয়েছিল: 101 - Md (Menelevium), 102 - No (Nobelium), 103 - Lr (Lawrencium), 104 - Rf (Rutherfordium, 106 - Sg (Seaborgium), 107 - এনএস (নিলসবোরিয়াম), 108 - এইচএস (হাসিয়াম), 109 - এমটি (মেইটনেরিয়াম)। বড় সংখ্যাভারী মৌলের আইসোটোপ (102-105), 1997 সালে, বিশুদ্ধ ও ফলিত রসায়নের সাধারণ পরিষদের সিদ্ধান্তের মাধ্যমে, Z = 105 বিশিষ্ট মৌলটিকে Dubnium (Db) নাম দেওয়া হয়। এই উপাদানটিকে আগে হা (হ্যানিয়াম) বলা হত।

ভাত। 12.3। আইসোটোপের ক্ষয় চেইন Ds (Z = 110), Rg (Z = 111), Cn (Z = 112)।

সুপারহেভি নিউক্লিয়াস অধ্যয়নের একটি নতুন পর্যায় 1994 সালে শুরু হয়েছিল, যখন নিবন্ধন দক্ষতা উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি করা হয়েছিল এবং সুপারহেভি নিউক্লিয়াস পর্যবেক্ষণের কৌশল উন্নত হয়েছিল। ফলস্বরূপ, আইসোটোপ Ds (Z = 110), Rg (Z = 111) এবং Cn (Z = 112) আবিষ্কৃত হয়।
সুপারহেভি নিউক্লিয়াস পেতে, 50 Ti, 51 V, 58 Fe, 62 Ni, 64 Ni, 70 Zn এবং 82 Se এর ত্বরিত বিম ব্যবহার করা হয়েছিল। আইসোটোপ 208 Pb এবং 209 Bi লক্ষ্য হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল। মৌল 110 এর বিভিন্ন আইসোটোপ নামকরণ করা পরমাণু বিক্রিয়া পরীক্ষাগারে সংশ্লেষিত হয়েছিল। জি.এন. ফ্লেরভ বিক্রিয়া 244 Pu(34 S,5n) 272 110 এবং GSI (Darmstadt) এ বিক্রিয়া 208 Pb(62 Ni,n) 269 110 ব্যবহার করে। আইসোটোপ 269 Ds, 271 Ds, 272 Rg এবং 277 Cn অনুযায়ী রেকর্ড করা হয়েছে। তাদের ক্ষয় শৃঙ্খলে (চিত্র 12.3)।
সুপারহেভি উপাদানগুলির উত্পাদনে একটি প্রধান ভূমিকা তাত্ত্বিক মডেলগুলি দ্বারা অভিনয় করা হয়, যার সাহায্যে রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রত্যাশিত বৈশিষ্ট্য এবং যে প্রতিক্রিয়াগুলি তাদের গঠন করা যেতে পারে তা গণনা করা হয়।
বিভিন্ন তাত্ত্বিক মডেলের উপর ভিত্তি করে, সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের ক্ষয় বৈশিষ্ট্যগুলি গণনা করা হয়েছিল। এই ধরনের একটি গণনার ফলাফল চিত্রে দেখানো হয়েছে। 12.4। এমনকি এমনকি সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের অর্ধ-জীবন স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণ (a), α-ক্ষয় (b), β-ক্ষয় (c) এবং সমস্ত সম্ভাব্য ক্ষয় প্রক্রিয়া (d) এর সাপেক্ষে দেওয়া হয়। স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণের ক্ষেত্রে (চিত্র 12.4a) সবচেয়ে স্থিতিশীল নিউক্লিয়াস হল Z = 114 এবং N = 184 সহ নিউক্লিয়াস। এর জন্য, স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণের ক্ষেত্রে অর্ধ-জীবন হল ~10 16 বছর। মৌল 114-এর আইসোটোপগুলির জন্য যা সবচেয়ে স্থিতিশীল এক থেকে 6-8 নিউট্রন দ্বারা পৃথক, অর্ধ-জীবন কমে যায়
10-15 মাত্রার অর্ডার। α-ক্ষয়ের সাপেক্ষে অর্ধেক জীবন চিত্রে দেখানো হয়েছে। 12.5 খ. সবচেয়ে স্থিতিশীল কোর Z = 114 এবং N = 184 (টি 1/2 = 10 15 বছর) অঞ্চলে অবস্থিত।
β-ক্ষয়ের সাপেক্ষে নিউক্লিয়াস স্থিতিশীল চিত্রে দেখানো হয়েছে। গাঢ় বিন্দু সহ 12.4v। চিত্রে। চিত্র 12.4d মোট অর্ধ-জীবন দেখায়, যা কেন্দ্রীয় কনট্যুরের অভ্যন্তরে অবস্থিত জোড়-এমন নিউক্লিয়াসের জন্য ~10 5 বছর। এইভাবে, সমস্ত ধরণের ক্ষয় বিবেচনা করার পরে, এটি দেখা যাচ্ছে যে Z = 110 এবং N = 184 এর আশেপাশে অবস্থিত নিউক্লিয়াস একটি "স্থিতিশীলতার দ্বীপ" গঠন করে। 294 110 নিউক্লিয়াসের অর্ধ-জীবন প্রায় 10 9 বছর। শেল মডেল দ্বারা পূর্বাভাসিত Z মান এবং ম্যাজিক সংখ্যা 114 এর মধ্যে পার্থক্য বিদারণ (যার সাথে Z = 114 এর নিউক্লিয়াস সবচেয়ে স্থিতিশীল) এবং α-ক্ষয় (যার সাথে নিম্ন Z সহ নিউক্লিয়াস স্থিতিশীল) এর মধ্যে প্রতিযোগিতার কারণে ) জোড়-জোড় এবং জোড়-বিজোড় নিউক্লিয়াসের আপেক্ষিক অর্ধ-জীবন থাকে
α-ক্ষয় এবং স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণ বৃদ্ধি পায় এবং β-ক্ষয়ের সাথে তা হ্রাস পায়। এটি লক্ষ করা উচিত যে উপরের অনুমানগুলি গণনায় ব্যবহৃত পরামিতিগুলির উপর দৃঢ়ভাবে নির্ভর করে এবং তাদের পরীক্ষামূলক সনাক্তকরণের জন্য যথেষ্ট দীর্ঘ জীবনকাল সহ সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের অস্তিত্বের সম্ভাবনার ইঙ্গিত হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

ভাত। 12.4। অর্ধ-জীবন হিসেব করা হয় জোড়-এমন সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের জন্য (সংখ্যাগুলি বছরের মধ্যে অর্ধ-জীবনের প্রতিনিধিত্ব করে):
a - স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণ সম্পর্কিত, b - α-ক্ষয়, c - ই-ক্যাপচার এবং β-ক্ষয়, d - সমস্ত ক্ষয় প্রক্রিয়ার জন্য

সুপারহেভি নিউক্লিয়াস এবং তাদের অর্ধ-জীবনের ভারসাম্য আকৃতির আরেকটি গণনার ফলাফল চিত্রে দেখানো হয়েছে। 12.5, 12.6। চিত্রে। চিত্র 12.5 Z = 104-120 সহ নিউক্লিয়াসের জন্য নিউট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যার উপর ভারসাম্য বিকৃতি শক্তির নির্ভরতা দেখায়। বিকৃতি শক্তিকে ভারসাম্য এবং গোলাকার আকারে নিউক্লিয়াসের শক্তির মধ্যে পার্থক্য হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এই তথ্য থেকে এটা স্পষ্ট যে Z = 114 এবং N = 184 অঞ্চলে এমন নিউক্লিয়াস থাকা উচিত যেগুলির স্থল অবস্থায় একটি গোলাকার আকৃতি রয়েছে। আজ অবধি আবিষ্কৃত সমস্ত সুপারহেভি নিউক্লিয়াস (এগুলি চিত্র 12.5-এ গাঢ় হীরা হিসাবে দেখানো হয়েছে) বিকৃত। হালকা হীরা নিউক্লিয়াস দেখায় যা β-ক্ষয়ের ক্ষেত্রে স্থিতিশীল। এই নিউক্লিয়াস অবশ্যই α ক্ষয় বা বিদারণ দ্বারা ক্ষয়প্রাপ্ত হবে। প্রধান ক্ষয় চ্যানেল α-ক্ষয় হওয়া উচিত।

এমনকি এমনকি β-স্থিতিশীল আইসোটোপের জন্য অর্ধ-জীবন চিত্রে দেখানো হয়েছে। 12.6। এই ভবিষ্যদ্বাণী অনুসারে, ইতিমধ্যে আবিষ্কৃত সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের (0.1-1 ms) জন্য পর্যবেক্ষণের তুলনায় বেশিরভাগ নিউক্লিয়াসের জন্য অর্ধ-জীবন প্রত্যাশিত। উদাহরণস্বরূপ, 292 ডিএস নিউক্লিয়াসের জন্য, ~51 বছরের জীবনকালের পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে।
এইভাবে, আধুনিক আণুবীক্ষণিক গণনা অনুসারে, সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্ব তীব্রভাবে বৃদ্ধি পায় যখন তারা নিউট্রন ম্যাজিক সংখ্যা N = 184 এর কাছে আসে। সম্প্রতি পর্যন্ত, Z = 112 Cn (কোপার্নিশিয়াম) মৌলটির একমাত্র আইসোটোপ ছিল আইসোটোপ 277 Cn, যা ছিল 0.24 ms এর অর্ধ-জীবন। ভারী আইসোটোপ 283 Cn ঠান্ডা ফিউশন বিক্রিয়ায় সংশ্লেষিত হয়েছিল 48 Ca + 238 U। বিকিরণ সময় ছিল 25 দিন। লক্ষ্যে মোট 48টি Ca আয়ন 3.5·10 18। দুটি কেস রেকর্ড করা হয়েছিল যেগুলিকে ফলে আইসোটোপ 283 Cn এর স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণ হিসাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছিল। এই নতুন আইসোটোপের আনুমানিক অর্ধ-জীবন হল T 1/2 = 81 s। সুতরাং, এটা স্পষ্ট যে 277 Cn আইসোটোপের তুলনায় 283 Cn আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা 6 ইউনিট দ্বারা বৃদ্ধি করলে জীবনকাল 5 ক্রম মাত্রায় বৃদ্ধি পায়।
চিত্রে। কাজ থেকে নেওয়া 12.7, পরীক্ষামূলকভাবে পরিমাপ করা α-ক্ষয় সময়কাল নিউক্লিয়াসের শেল গঠন বিবেচনা না করেই তরল ড্রপ মডেলের উপর ভিত্তি করে তাত্ত্বিক গণনার ফলাফলের সাথে তুলনা করা হয়। এটি দেখা যায় যে সমস্ত ভারী নিউক্লিয়াসের জন্য, ইউরেনিয়ামের হালকা আইসোটোপ ব্যতীত, শেল প্রভাবগুলি বেশিরভাগ নিউক্লিয়াসের জন্য 2-5 ক্রম মাত্রার অর্ধ-জীবন বৃদ্ধি করে। নিউক্লিয়াসের শেল গঠন অপেক্ষাকৃত স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণের অর্ধ-জীবনের উপর আরও শক্তিশালী প্রভাব ফেলে। পু আইসোটোপের অর্ধ-জীবনের বৃদ্ধি বিভিন্ন মাত্রার এবং 260 Sg আইসোটোপের জন্য বৃদ্ধি পায়।

ভাত। 12.7। পরীক্ষামূলকভাবে পরিমাপ করা (● exp) এবং তাত্ত্বিকভাবে গণনা করা (○ Y) ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলির অর্ধ-জীবন তরল ড্রপ মডেলের উপর ভিত্তি করে নিউক্লিয়াসের শেল গঠন বিবেচনায় না নিয়ে। উপরের ছবি হল α-ক্ষয়ের জন্য অর্ধ-জীবন, নীচের ছবি হল স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণের জন্য অর্ধ-জীবন।

চিত্রে। চিত্র 12.8 বিভিন্ন তাত্ত্বিক মডেলের ভবিষ্যদ্বাণীগুলির সাথে তুলনা করে সিবোরজিয়াম আইসোটোপ Sg (Z = 106) এর পরিমাপকৃত জীবনকাল দেখায়। উল্লেখযোগ্য হল N = 164 সহ আইসোটোপের জীবনকাল N = 162 এর সাথে আইসোটোপের জীবনকালের তুলনায় প্রায় একটি ক্রম মাত্রায় হ্রাস পেয়েছে।
স্থিতিশীলতার দ্বীপের নিকটতম পন্থা 76 Ge + 208 Pb প্রতিক্রিয়ায় অর্জন করা যেতে পারে। একটি অতি ভারী প্রায় গোলাকার নিউক্লিয়াস একটি ফিউশন বিক্রিয়ায় গঠিত হতে পারে যার পরে γ কোয়ান্টা বা একটি একক নিউট্রন নির্গমন হয়। অনুমান অনুসারে, ফলস্বরূপ 284 114 নিউক্লিয়াস ~ 1 ms এর অর্ধ-জীবন সহ α কণার নির্গমনের সাথে ক্ষয়প্রাপ্ত হওয়া উচিত। N = 162 অঞ্চলে শেলের দখল সম্পর্কে অতিরিক্ত তথ্য 271 Hs এবং 267 Sg নিউক্লিয়াসের α ক্ষয় অধ্যয়ন করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। এই নিউক্লিয়াসের জন্য 1 মিনিটের অর্ধ-জীবনের পূর্বাভাস দেওয়া হয়। এবং 1 ঘন্টা। নিউক্লিয়াসের জন্য 263 Sg, 262 Bh, 205 Hs, 271,273 Ds, আইসোমেরিজমের প্রকাশ প্রত্যাশিত, যার কারণ হল N = 162 অঞ্চলে j = 1/2 এবং j = 13/2 দিয়ে সাবশেলগুলি পূরণ করা স্থল অবস্থায় বিকৃত।

চিত্রে। চিত্র 12.9 লক্ষ্য নিউক্লিয়াস 208 Pb এর সাথে ঘটনা আয়ন 50 Ti এবং 56 Fe এর ফিউশন বিক্রিয়ার জন্য Rf (Z = 104) এবং Hs (Z = 108) উপাদানগুলির গঠনের প্রতিক্রিয়ার জন্য পরীক্ষামূলকভাবে পরিমাপিত উত্তেজনা ফাংশন দেখায়।
ফলস্বরূপ যৌগিক নিউক্লিয়াস এক বা দুটি নিউট্রনের নির্গমন দ্বারা শীতল হয়। ভারী আয়ন ফিউশন বিক্রিয়ার উত্তেজনা ফাংশন সম্পর্কে তথ্য সুপারহেভি নিউক্লিয়াস পাওয়ার জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। ভারী আয়নের ফিউশন বিক্রিয়ায়, কুলম্ব বাহিনী এবং পৃষ্ঠ উত্তেজনা শক্তির প্রভাবের মধ্যে সুনির্দিষ্টভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা প্রয়োজন। যদি ঘটনা আয়নের শক্তি যথেষ্ট বেশি না হয়, তাহলে বাইনারি পারমাণবিক সিস্টেমের একত্রীকরণের জন্য ন্যূনতম অ্যাপ্রোচ দূরত্ব যথেষ্ট হবে না। যদি ঘটনা কণার শক্তি খুব বেশি হয়, তাহলে ফলস্বরূপ সিস্টেমে একটি উচ্চ উত্তেজনা শক্তি থাকবে এবং সম্ভবত এটি টুকরো টুকরো হয়ে যাবে। কার্যকর ফিউশন সংঘর্ষকারী কণাগুলির একটি বরং সংকীর্ণ শক্তি পরিসরে ঘটে।

চিত্র 12.10। 64 Ni এবং 208 Pb এর ফিউশনের সম্ভাব্যতার চিত্র।

ন্যূনতম সংখ্যক নিউট্রন (1-2) নির্গমনের সাথে ফিউশন প্রতিক্রিয়া বিশেষ আগ্রহের বিষয়, কারণ সংশ্লেষিত সুপারহেভি নিউক্লিয়াসে, সবচেয়ে বড় সম্ভাব্য N/Z অনুপাত থাকা বাঞ্ছনীয়। চিত্রে। চিত্র 12.10 64 Ni + 208 Pb → 272 Ds বিক্রিয়ায় নিউক্লিয়াসের ফিউশন সম্ভাব্যতা দেখায়। সহজতম অনুমানগুলি দেখায় যে নিউক্লিয়ার ফিউশনের জন্য টানেল প্রভাবের সম্ভাবনা ~10-21, যা পর্যবেক্ষণকৃত ক্রস সেকশন মানের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে কম। এটি নিম্নরূপ ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। নিউক্লিয়াসের কেন্দ্রগুলির মধ্যে 14 fm দূরত্বে, 236.2 MeV-এর প্রাথমিক গতিশক্তি কুলম্ব সম্ভাব্যতা দ্বারা সম্পূর্ণরূপে ক্ষতিপূরণ পায়। এই দূরত্বে, শুধুমাত্র নিউক্লিয়াসের পৃষ্ঠে অবস্থিত নিউক্লিয়নগুলিই যোগাযোগে থাকে। এই নিউক্লিয়নের শক্তি কম। অতএব, নিউক্লিয়ন বা নিউক্লিয়নের জোড়া একটি নিউক্লিয়াসে অরবিটাল ছেড়ে অংশীদার নিউক্লিয়াসের মুক্ত অবস্থায় চলে যাওয়ার একটি উচ্চ সম্ভাবনা রয়েছে। একটি ঘটনা নিউক্লিয়াস থেকে একটি লক্ষ্য নিউক্লিয়াসে নিউক্লিয়ন স্থানান্তর বিশেষত সেই ক্ষেত্রে আকর্ষণীয় যখন সীসা 208 Pb এর দ্বিগুণ ম্যাজিক আইসোটোপ একটি লক্ষ্য হিসাবে ব্যবহৃত হয়। 208 Pb তে প্রোটন সাবশেল h 11/2 এবং নিউট্রন সাবশেল h 9/2 এবং i 13/2 পূর্ণ হয়। প্রাথমিকভাবে, প্রোটনের স্থানান্তর প্রোটন-প্রোটন আকর্ষণীয় শক্তি দ্বারা উদ্দীপিত হয়, এবং h 9/2 সাবশেল পূরণ করার পরে - প্রোটন-নিউট্রন আকর্ষণীয় শক্তি দ্বারা। একইভাবে, নিউট্রনগুলি মুক্ত সাবশেল i 11/2-এ চলে যায়, যা ইতিমধ্যে ভরা সাবশেল i 13/2 থেকে নিউট্রন দ্বারা আকৃষ্ট হয়। জোড়া শক্তি এবং বৃহৎ অরবিটাল কৌণিক মুহূর্তের কারণে, একজোড়া নিউক্লিয়নের স্থানান্তর একটি একক নিউক্লিয়নের স্থানান্তরের চেয়ে বেশি সম্ভব। 64 Ni 208 Pb থেকে দুটি প্রোটন স্থানান্তরের পরে, কুলম্ব বাধা 14 MeV কমে যায়, যা মিথস্ক্রিয়া আয়নের ঘনিষ্ঠ যোগাযোগ এবং নিউক্লিয়ন স্থানান্তর প্রক্রিয়ার ধারাবাহিকতাকে উৎসাহিত করে।
[ভি.ভি. ভলকভ। গভীর স্থিতিস্থাপক স্থানান্তরের পারমাণবিক বিক্রিয়া। M. Energoizdat, 1982; ভি.ভি. ভলকভ। Izv. ইউএসএসআর একাডেমি অফ সায়েন্স, ফিজিক্যাল সিরিজ, 1986, ভলিউম 50 পি। 1879] ফিউশন প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়াটি বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছিল। এটি দেখানো হয়েছে যে ইতিমধ্যেই ক্যাপচার পর্যায়ে, ঘটনা কণার গতিশক্তির সম্পূর্ণ অপসারণের পরে একটি দ্বৈত পারমাণবিক সিস্টেম গঠিত হয় এবং একটি নিউক্লিয়াসের নিউক্লিয়নগুলি ধীরে ধীরে, শেল দ্বারা, অন্য নিউক্লিয়াসে স্থানান্তরিত হয়। অর্থাৎ নিউক্লিয়াসের শেল গঠন যৌগিক কোর গঠনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এই মডেলের উপর ভিত্তি করে, যৌগিক নিউক্লিয়াসের উত্তেজনা শক্তি এবং কোল্ড ফিউশন বিক্রিয়ায় Z = 102-112 মৌল গঠনের জন্য ক্রস সেকশনকে বেশ ভালভাবে বর্ণনা করা সম্ভব হয়েছিল।
এইভাবে, ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলির সংশ্লেষণের অগ্রগতি Z = 107–112 ঠান্ডা ফিউশন প্রতিক্রিয়াগুলির "আবিষ্কার" এর সাথে যুক্ত ছিল যেখানে ম্যাজিক আইসোটোপ 208 Pb এবং 209 Bi Z = 22-30 সহ আয়নগুলির সাথে বিকিরণ করা হয়েছিল। ঠান্ডা ফিউশন বিক্রিয়ায় গঠিত নিউক্লিয়াস দুর্বলভাবে উত্তপ্ত হয় এবং একটি নিউট্রন নির্গমনের ফলে শীতল হয়। এভাবেই প্রথমবারের মতো Z = 107–112 সহ রাসায়নিক উপাদানের আইসোটোপ পাওয়া গেছে। এই রাসায়নিক উপাদানগুলি 1978-1998 সময়কালে প্রাপ্ত হয়েছিল। জার্মানিতে ডার্মস্ট্যাডের জিএসআই গবেষণা কেন্দ্রে একটি বিশেষভাবে নির্মিত অ্যাক্সিলারেটরে। যাইহোক, এই পদ্ধতিটি ব্যবহার করে ভারী নিউক্লিয়াসের আরও অগ্রগতি কঠিন হতে দেখা যাচ্ছে সংঘর্ষের নিউক্লিয়াসের মধ্যে সম্ভাব্য বাধা বৃদ্ধির কারণে। অতএব, সুপারহেভি নিউক্লিয়াস তৈরির আরেকটি পদ্ধতি দুবনায় প্রয়োগ করা হয়েছিল। কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত রাসায়নিক উপাদান প্লুটোনিয়াম Pu (Z = 94), americium Am (Z = 95), curium Cm (Z = 96), berkelium Bk (Z = 97) এবং californium Cf (Z = 98) এর ভারী আইসোটোপ ব্যবহার করা হয়েছিল লক্ষ্য হিসাবে ক্যালসিয়াম আইসোটোপ 48 Ca (Z = 20) ত্বরিত আয়ন হিসাবে বেছে নেওয়া হয়েছিল। রিকোয়েল নিউক্লিয়াস বিভাজক এবং ডিটেক্টরের একটি পরিকল্পিত দৃশ্য চিত্রে দেখানো হয়েছে। 12.11।

ভাত। 12.11। রিকোয়েল নিউক্লিয়াস বিভাজকের পরিকল্পিত দৃষ্টিভঙ্গি, যেখানে সুপারহেভি উপাদানগুলির সংশ্লেষণের উপর পরীক্ষাগুলি দুবনায় পরিচালিত হয়।

রিকোয়েল নিউক্লিয়াসের চৌম্বকীয় বিভাজক 10 5 –10 7 গুণ দ্বারা প্রতিক্রিয়া উপজাতের পটভূমি হ্রাস করে। প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি অবস্থান-সংবেদনশীল সিলিকন আবিষ্কারক ব্যবহার করে রেকর্ড করা হয়েছিল। রিকোয়েল নিউক্লিয়াসের শক্তি, স্থানাঙ্ক এবং ফ্লাইটের সময় পরিমাপ করা হয়েছিল। থামার পরে, সনাক্ত করা ক্ষয় কণা থেকে পরবর্তী সমস্ত সংকেত অবশ্যই ইমপ্লান্ট করা নিউক্লিয়াসের স্টপিং পয়েন্ট থেকে আসতে হবে। তৈরি করা কৌশলটি একটি উচ্চ মাত্রার নির্ভরযোগ্যতার (≈ 100%) সাথে একটি সুপারহেভি নিউক্লিয়াস ডিটেক্টর এবং এর ক্ষয় পণ্যগুলির মধ্যে একটি সংযোগ স্থাপন করা সম্ভব করেছে। এই কৌশল ব্যবহার করে, সঙ্গে অতি ভারী উপাদান
Z = 110–118 (সারণী 12.2)।
সারণি 12.2 Z = 110-118 সহ সুপারহেভি রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়: ভর সংখ্যা A, m - ভর সংখ্যা A সহ একটি আইসোটোপে একটি আইসোমেরিক অবস্থার উপস্থিতি, স্পিন-প্যারিটি JP, পারমাণবিক বাঁধাই শক্তি Est, নির্দিষ্ট বাঁধাই শক্তি ε, নিউট্রন বিচ্ছেদ শক্তি B n এবং প্রোটন B p, অর্ধ-জীবন T 1/2 এবং প্রধান ক্ষয় চ্যানেল।
রাসায়নিক উপাদান Z > 112 এর এখনও নাম নেই এবং স্বীকৃত আন্তর্জাতিক নোটে দেওয়া হয়েছে।

টেবিল 12.2

সুপারহেভি রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য Z = 110–118

XX-A-m	জে পি	ওজন কার্নেল, MeV	ই সেন্ট, MeV	ε, MeV	বিএন, MeV	বিপি, MeV	টি 1/2	ক্ষয় মোড
Z = 110 − ডার্মস্ট্যাডটিয়াম
ডিএস-267		248787.19	1934.5	7.2		0.7	2.8 এসি	α ≈100%
ডিএস-২৬৮	0 +	249718.08	1943.2	7.3	8.7	1.3	100 ac	α ≈
ডিএস-269		250650.86	1950.0	7.2	6.8	1.3	179 এসি	α 100%
ডিএস-270	0 +	251581.97	1958.4	7.3	8.5		0.10 ms	α ≈100%, SF< 0.20%
Ds-270-মি		251583.07	1957.3	7.2			6.0 ms	α >70%, IT ≤ 30%
ডিএস-২৭১		252514.72	1965.2	7.3	6.8	2.2	1.63 ms	α ≈100%
Ds-271-মি		252514.72	1965.2	7.3			69 ms	আইটি?, α >0%
ডিএস-২৭২	0 +	253446.46	1973.1	7.3	7.8	2.5	1 সে	এসএফ
ডিএস-২৭৩		254380.32	1978.8	7.2	5.7	2.5	0.17 ms	α ≈100%
ডিএস-২৭৪	0 +	255312.45	1986.2	7.2	7.4	3.0	2 সে	α?, এসএফ?
ডিএস-275		256246.44	1991.8	7.2	5.6	2.9	2 সে	α?
ডিএস-২৭৬	0 +	257178.73	1999.1	7.2	7.3	3.2	5 সে	এসএফ?, α?
ডিএস-২৭৭		258112.63	2004.7	7.2	5.7	3.1	5 সে	α?
ডিএস-২৭৮	0 +	259044.92	2012.0	7.2	7.3		10 সে	এসএফ?, α?
ডিএস-২৭৯		259978.62	2017.9	7.2	5.9		0.18 সেকেন্ড	SF ≈90%, α ≈10%
ডিএস-২৮১		261844.60	2031.0	7.2			9.6 সে	SF ≈100%
Z = 111 - রোন্টজেনিয়াম
Rg-272		253452.75	1965.5	7.2		0.2	3.8 ms	α ≈100%
আরজি-273		254384.34	1973.5	7.2	8.0	0.4	5 মি.সে	α?
আরজি-274		255317.74	1979.6	7.2	6.2	0.9	6.4 ms	α ≈100%
আরজি-275		256249.53	1987.4	7.2	7.8	1.2	10 ms	α?
আরজি-276		257183.22	1993.3	7.2	5.9	1.5	100 ms	এসএফ?, α?
আরজি-277		258115.72	2000.4	7.2	7.1	1.3	1 সে	α?, এসএফ?
আরজি-278		259049.11	2006.5	7.2	6.2	1.8	4.2 ms	α ≈100%, এসএফ
আরজি-279		259981.41	2013.8	7.2	7.3	1.8	0.17 সেকেন্ড	α ≈100%
আরজি-280		260914.80	2020.0	7.2	6.2	2.1	3.6 সে	α ≈100%
আরজি-২৮১		261847.09	2027.2	7.2	7.3		1 মি	α?, SF?
আরজি-২৮২		262780.59	2033.3	7.2	6.1	2.3	4 মি	এসএফ?, α?
আরজি-২৮৩		263712.98	2040.5	7.2	7.2		10 মি	এসএফ?, α?
Z = 112 − copernicium
Cn-277		258119.32	1995.5	7.2		2.2	0.69 ms	α ≈100%
Cn-278	0 +	259051.20	2003.1	7.2	7.7	2.8	10 ms	এসএফ?, α?
Cn-279		259984.69	2009.2	7.2	6.1	2.7	0.1 সেকেন্ড	এসএফ?, α?
Cn-280	0 +	260916.69	2016.8	7.2	7.6	3.0	1 সে	α?, SF?
Cn-282	0 +	262782.18	2030.4	7.2		3.2	0.50 ms	SF ≈100%
Cn-283		263715.57	2036.6	7.2	6.2	3.3	4.0 সেকেন্ড	α ≥90%, SF ≤10%
Cn-284	0 +	264647.66	2044.1	7.2	7.5	3.6	101 মি.সে	SF ≈100%
Cn-285		265580.76	2050.5	7.2	6.5		34 সে	α ≈100%
Z=113
Uut-278							0.24 ms	α 100%
Uut-283		263719.46	2031.4	7.2		1.0	100 ms	α 100%
Uut-284		264652.45	2038.0	7.2	6.6	1.4	0.48 সেকেন্ড	α ≈100%
Uut-285		265584.55	2045.5	7.2	7.5	1.4	2 মি	α?, SF?
Uut-286		266517.64	2051.9	7.2	6.5	1.4	5 মি	α?, SF?
Uut-287		267449.64	2059.5	7.2	7.6		20 মি	α?, SF?
Z=114
Uuq-286	0 +	266520.33	2048.0	7.2		2.5	0.16 সেকেন্ড	SF ≈60%, α ≈40%
Uuq-287		267453.42	2054.4	7.2	6.5	2.5	0.51 সেকেন্ড	α ≈100%
Uuq-288	0 +	268385.02	2062.4	7.2	8.0	2.9	0.80 সেকেন্ড	α ≈100%
Uuq-289		269317.91	2069.1	7.2	6.7		2.7 সেকেন্ড	α ≈100%
Z=115
Uup-287		267458.11	2048.4	7.1		0.5	32 ms	α 100%
আপ-288		268390.81	2055.3	7.1	6.9	0.9	87 ms	α 100%
আপ-289		269322.50	2063.2	7.1	7.9	0.8	10 সে	এসএফ?, α?
Uup-290		270255.30	2070.0	7.1	6.8	0.9	10 সে	এসএফ?, α?
Uup-291		271187.09	2077.7	7.1	7.8		1 মি	α?, SF?
Z=116
উহ-290	0 +	270258.98	2065.0	7.1		1.8	15 মি.সে	α ≈100%
উহ-২৯১		271191.78	2071.7	7.1	6.8	1.8	6.3 ms	α 100%
উহ-২৯২	0 +	272123.07	2080.0	7.1	8.3	2.3	18 মি.সে	α ≈100%
উহ-২৯৩							53 ms	α ≈100%
Z=117
Uus-291		271197.37	2064.9	7.1		-0.1	10 ms	এসএফ?, α?
Uus-292		272129.76	2072.0	7.1	7.2	0.3	50 ms	এসএফ?, α?
Z=118
Uuo-294	0 +						1.8 ms	α ≈100%

চিত্রে। চিত্র 12.12 সংশ্লেষণ প্রতিক্রিয়ায় প্রাপ্ত Z = 110-118 সহ সমস্ত পরিচিত ভারী আইসোটোপ দেখায়, যা পরীক্ষামূলকভাবে পরিমাপ করা অর্ধ-জীবন নির্দেশ করে। স্থিতিশীলতার দ্বীপের তাত্ত্বিকভাবে পূর্বাভাসিত অবস্থানটিও এখানে দেখানো হয়েছে (Z = 114, N = 184)।

ভাত। 12.12। Z = 110–118 মৌলগুলির N-Z চিত্র।

প্রাপ্ত ফলাফলগুলি স্পষ্টভাবে আইসোটোপগুলির স্থায়িত্ব বৃদ্ধির ইঙ্গিত দেয় যখন তারা দ্বিগুণ ম্যাজিক নিউক্লিয়াসের কাছে যায় (Z = 114, N = 184)। Z = 110 এবং 112 সহ নিউক্লিয়াসে 7-8 নিউট্রন যোগ করলে অর্ধ-জীবন 2.8 হিসাবে (Ds-267) থেকে ≈ 10 s (Ds-168, Ds 271) বৃদ্ধি পায়। অর্ধ-জীবন T 1/2 (272 Rg, 273 Rg) ≈ 4–5 ms বেড়ে T 1/2 (283 Rg) ≈ 10 মিনিট। Z = 110–112 মৌলগুলির সবচেয়ে ভারী আইসোটোপগুলিতে ≈ 170 নিউট্রন থাকে, যা এখনও জাদু সংখ্যা N = 184 থেকে অনেক দূরে। Z > 111 এবং N > 172 সহ সমস্ত ভারী আইসোটোপ প্রধানত এর ফলে ক্ষয় হয়
α-ক্ষয়, স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণ - একটি বিরল ক্ষয়। এই ফলাফলগুলি তাত্ত্বিক ভবিষ্যদ্বাণীগুলির সাথে ভাল চুক্তিতে রয়েছে৷
পরমাণু বিক্রিয়ার পরীক্ষাগারের নামকরণ করা হয়েছে। জি.এন. Flerov (Dubna) Z = 114 দিয়ে একটি উপাদান সংশ্লেষিত করেছে। প্রতিক্রিয়াটি ব্যবহার করা হয়েছিল

α ক্ষয়ের একটি চেইন ব্যবহার করে 289 114 নিউক্লিয়াসের সনাক্তকরণ করা হয়েছিল। আইসোটোপের অর্ধ-জীবনের পরীক্ষামূলক মূল্যায়ন 289 114 ~ 30 সেকেন্ড। প্রাপ্ত ফলাফল পূর্বে সম্পাদিত গণনার সাথে ভাল চুক্তিতে।
48 Cu + 244 Pu বিক্রিয়ায় 114 মৌলটির সংশ্লেষণের সময়, তিনটি নিউট্রনের বাষ্পীভবনের সাথে চ্যানেলে Z = 114 সহ আইসোটোপের সর্বাধিক ফলন পরিলক্ষিত হয়েছিল। এই ক্ষেত্রে, যৌগিক নিউক্লিয়াস 289 114 এর উত্তেজনা শক্তি ছিল 35 MeV।
248 সেমি + 48 Ca → 296 116 বিক্রিয়ায় গঠিত 296 116 নিউক্লিয়াসের সাথে ঘটে যাওয়া ক্ষয়ের তাত্ত্বিকভাবে পূর্বাভাসিত ক্রম চিত্র 12.13 এ দেখানো হয়েছে

ভাত। 12.13। পারমাণবিক ক্ষয় চিত্র 296 116।

চারটি নিউট্রন নির্গমনের ফলে আইসোটোপ 296 116 ঠান্ডা হয় এবং আইসোটোপ 292 116-এ পরিণত হয়, যা পরপর দুটি ই-ক্যাপচারের ফলে 5% সম্ভাবনা সহ আইসোটোপ 292 114-এ পরিণত হয়। α ক্ষয়ের (T 1/2 = 85 দিন) আইসোটোপ 292 114 আইসোটোপে পরিণত হয় 288 112। আইসোটোপ 288 112 এর গঠনও চ্যানেলের মাধ্যমে ঘটে

উভয় চেইন থেকে প্রাপ্ত চূড়ান্ত নিউক্লিয়াস 288 112 এর অর্ধ-জীবন প্রায় 1 ঘন্টা এবং স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণ দ্বারা ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। আনুমানিক 10% সম্ভাবনার সাথে, আইসোটোপ 288 114 এর α-ক্ষয়ের ফলে, আইসোটোপ 284 112 গঠিত হতে পারে উপরোক্ত সময়কাল এবং ক্ষয় চ্যানেলগুলি গণনা দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল।
চিত্রে। চিত্র 12.14 আইসোটোপ 288115 এর ধারাবাহিক α-ক্ষয়ের একটি শৃঙ্খল দেখায়, যা দুবনার পরীক্ষায় পরিমাপ করা হয়েছে। ER হল একটি অবস্থান-সংবেদনশীল সিলিকন ডিটেক্টরে বসানো রিকোয়েল নিউক্লিয়াসের শক্তি। তিনটি পরীক্ষায় α-ক্ষয়ের অর্ধ-জীবন এবং শক্তির মধ্যে একটি ভাল চুক্তি লক্ষ্য করা যায়, যা α-কণার বর্ণালী পরিমাপ ব্যবহার করে অতি ভারী উপাদান সনাক্তকরণের পদ্ধতির নির্ভরযোগ্যতা নির্দেশ করে।

ভাত। 12.14। আইসোটোপ 288115 এর ধারাবাহিক α-ক্ষয়ের একটি শৃঙ্খল, যা দুবনায় পরীক্ষায় পরিমাপ করা হয়েছে।

জেড = 118 সহ ভারী পরীক্ষাগারে উত্পাদিত উপাদানটি বিক্রিয়ায় সংশ্লেষিত হয়েছিল

48 Ca + 249 Cf → 294 118 + 3n।

কুলম্ব বাধার কাছাকাছি আয়ন শক্তিতে, 118 মৌল গঠনের তিনটি ক্ষেত্রে দেখা গেছে। 294,118টি নিউক্লিয়াস একটি সিলিকন ডিটেক্টরে রোপণ করা হয়েছিল এবং ধারাবাহিক α ক্ষয়ের একটি চেইন পরিলক্ষিত হয়েছিল। উপাদান 118 গঠনের জন্য ক্রস সেকশন ছিল ~2 পিকোবারন। আইসোটোপ 293118 এর অর্ধ-জীবন হল 120 ​​ms।
চিত্রে। চিত্র 12.15 আইসোটোপ 293 118-এর ধারাবাহিক α-ক্ষয়ের একটি তাত্ত্বিকভাবে গণনা করা চেইন দেখায় এবং α-ক্ষয়ের ফলে গঠিত কন্যা নিউক্লিয়াসের অর্ধ-জীবন দেখায়।

ভাত। 12.15। আইসোটোপের ধারাবাহিক α-ক্ষয়ের একটি শৃঙ্খল 293 118।
α-ক্ষয়ের ফলে গঠিত কন্যা নিউক্লিয়াসের গড় জীবনকাল দেওয়া হয়।

ভারী আয়নগুলির সাথে বিক্রিয়ায় অতি ভারী উপাদানগুলির গঠনের বিভিন্ন সম্ভাবনা বিশ্লেষণ করার সময়, নিম্নলিখিত পরিস্থিতিগুলি অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত।

1. প্রোটনের সংখ্যার সাথে নিউট্রনের সংখ্যার যথেষ্ট বড় অনুপাত সহ একটি নিউক্লিয়াস তৈরি করা প্রয়োজন। অতএব, একটি বড় N/Z সহ ভারী আয়নগুলিকে ঘটনা কণা হিসাবে বেছে নিতে হবে।
2. এটি প্রয়োজনীয় যে ফলস্বরূপ যৌগিক নিউক্লিয়াসের একটি কম উত্তেজনা শক্তি এবং একটি ছোট কৌণিক ভরবেগ থাকে, কারণ অন্যথায় বিদারণ বাধার কার্যকর উচ্চতা হ্রাস পাবে।
3. এটি প্রয়োজনীয় যে ফলস্বরূপ নিউক্লিয়াসটি গোলাকার কাছাকাছি একটি আকৃতি ধারণ করে, যেহেতু সামান্য বিকৃতিও সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের দ্রুত বিদারণের দিকে পরিচালিত করবে।

সুপারহেভি নিউক্লিয়াস তৈরির জন্য একটি খুব আশাব্যঞ্জক পদ্ধতি হল বিক্রিয়া যেমন 238 U + 238 U, 238 U + 248 Cm, 238 U + 249 Cf, 238 U + 254 Es। চিত্রে। চিত্র 12.16 ত্বরিত 238 U আয়ন সহ 248 সেমি, 249 Cf এবং 254 Es লক্ষ্যমাত্রার বিকিরণ চলাকালীন ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলির গঠনের জন্য আনুমানিক ক্রস বিভাগগুলি দেখায়। এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, Z > 100 সহ উপাদানগুলির গঠনের জন্য প্রথম ফলাফলগুলি ইতিমধ্যেই প্রাপ্ত হয়েছে, অধ্যয়নের অধীনে প্রতিক্রিয়াগুলির ফলন বাড়ানোর জন্য, লক্ষ্য বেধগুলি এমনভাবে বেছে নেওয়া হয়েছিল যাতে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি থাকে। লক্ষ্য। বিকিরণের পরে, পৃথক রাসায়নিক উপাদানগুলি লক্ষ্য থেকে পৃথক করা হয়েছিল। α-ক্ষয় পণ্য এবং বিদারণ টুকরা কয়েক মাস ধরে প্রাপ্ত নমুনাগুলিতে রেকর্ড করা হয়েছিল। ত্বরান্বিত ইউরেনিয়াম আয়ন ব্যবহার করে প্রাপ্ত ডেটা স্পষ্টভাবে হালকা বোমারিং আয়নগুলির তুলনায় ভারী ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলির ফলন বৃদ্ধির ইঙ্গিত দেয়। সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের ফিউশন সমস্যা সমাধানের জন্য এই সত্যটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। উপযুক্ত লক্ষ্যমাত্রা নিয়ে কাজ করার অসুবিধা সত্ত্বেও, উচ্চ জেডের দিকে অগ্রগতির পূর্বাভাস বেশ আশাবাদী দেখায়।

ভাত। 12.16। 248 সেমি, 249 সিএফ এবং 254 এস এর সাথে 238 U এর বিক্রিয়ায় ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলির গঠনের জন্য ক্রস সেকশনের অনুমান

সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের ক্ষেত্রে অগ্রগতি গত বছরগুলোঅত্যাশ্চর্য চিত্তাকর্ষক হতে পরিণত. যাইহোক, স্থিতিশীল দ্বীপ আবিষ্কারের সমস্ত প্রচেষ্টা এখনও পর্যন্ত ব্যর্থ হয়েছে। তার খোঁজে জোর তল্লাশি চলছে।
পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের শেল গঠন সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতা বৃদ্ধিতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। জাদু সংখ্যা Z ≈ 114 এবং N ≈ 184, যদি তারা সত্যিই বিদ্যমান থাকে, তাহলে পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্বের উল্লেখযোগ্য বৃদ্ধি হতে পারে। এটাও তাৎপর্যপূর্ণ যে α-ক্ষয়ের ফলে সুপারহেভি নিউক্লিয়াসের ক্ষয় ঘটবে, যা নতুন সুপারহেভি নিউক্লিয়াস শনাক্ত ও সনাক্ত করার জন্য পরীক্ষামূলক পদ্ধতির বিকাশের জন্য গুরুত্বপূর্ণ।

আগে XIX এর শেষের দিকেশতাব্দী ধরে, সমস্ত রাসায়নিক উপাদান ধ্রুবক এবং অবিভাজ্য বলে মনে হয়েছিল। কীভাবে অপরিবর্তনীয় উপাদানগুলিকে রূপান্তর করা যায় সে সম্পর্কে কোনও প্রশ্ন ছিল না। কিন্তু তেজস্ক্রিয়তার আবিষ্কার বিশ্বে বিপ্লব ঘটিয়েছে যেমনটি আমরা জানি এবং নতুন পদার্থ আবিষ্কারের পথ প্রশস্ত করে।

তেজস্ক্রিয়তার আবিষ্কার

উপাদানের রূপান্তর আবিষ্কারের সম্মান ফরাসি পদার্থবিদ আন্তোইন বেকারেলের। একটি রাসায়নিক পরীক্ষার জন্য তার ইউরানাইল-পটাসিয়াম সালফেটের স্ফটিক প্রয়োজন। তিনি পদার্থটিকে কালো কাগজে মুড়িয়ে ফটোগ্রাফিক প্লেটের কাছে প্যাকেজটি রেখেছিলেন। ফিল্মটি তৈরি করার পরে, বিজ্ঞানী ফটোগ্রাফে ইউরেনিয়াম স্ফটিকগুলির রূপরেখা দেখেছিলেন। কাগজের পুরু স্তর সত্ত্বেও, তারা স্পষ্টভাবে আলাদা ছিল। বেকারেল এই পরীক্ষাটি বেশ কয়েকবার পুনরাবৃত্তি করেছিলেন, কিন্তু ফলাফল একই ছিল: ইউরেনিয়ামযুক্ত স্ফটিকগুলির রূপরেখা ফটোগ্রাফিক প্লেটে স্পষ্টভাবে দৃশ্যমান ছিল।

প্যারিস একাডেমি অফ সায়েন্সেসের নিয়মিত বৈঠকে বেকারেল আবিষ্কারের ফলাফল ঘোষণা করেন। তার প্রতিবেদনটি "অদৃশ্য বিকিরণ" সম্পর্কে শব্দ দিয়ে শুরু হয়েছিল। এভাবেই তিনি তার পরীক্ষার ফলাফল বর্ণনা করেছেন। এর পরে, পদার্থবিদদের মধ্যে বিকিরণ ধারণাটি ব্যবহৃত হয়।

কুরির পরীক্ষা-নিরীক্ষা

বেকারেলের পর্যবেক্ষণের ফলাফল ফরাসি বিজ্ঞানী মেরি এবং পল কুরিকে আগ্রহী করেছিল। তারা ঠিকই বিশ্বাস করত যে শুধু ইউরেনিয়ামেই তেজস্ক্রিয় বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে না। গবেষকরা লক্ষ্য করেছেন যে আকরিকের অবশিষ্টাংশগুলি যা থেকে এই পদার্থটি নিষ্কাশন করা হয় তা এখনও অত্যন্ত তেজস্ক্রিয়। মূল উপাদানগুলির থেকে ভিন্ন উপাদানগুলির অনুসন্ধান ইউরেনিয়ামের অনুরূপ বৈশিষ্ট্য সহ একটি পদার্থের আবিষ্কারের দিকে পরিচালিত করে। নতুন তেজস্ক্রিয় মৌলটির নাম দেওয়া হয়েছিল পোলোনিয়াম। মারি কুরি তার জন্মভূমি - পোল্যান্ডের সম্মানে পদার্থটিকে এই নাম দিয়েছিলেন। এর পরে, রেডিয়াম আবিষ্কৃত হয়। তেজস্ক্রিয় উপাদানটি বিশুদ্ধ ইউরেনিয়ামের ক্ষয় পণ্য হিসাবে পরিণত হয়েছিল। এর পরে, রসায়নে প্রকৃতিতে আগে পাওয়া যায় নি এমন নতুন রাসায়নিক পদার্থের যুগ শুরু হয়।

উপাদান

বর্তমানে পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলির বেশিরভাগ নিউক্লিয়াস অস্থির। সময়ের সাথে সাথে, এই ধরনের যৌগগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে অন্যান্য উপাদান এবং বিভিন্ন ছোট কণাতে বিভক্ত হয়ে যায়। ভারী অভিভাবক উপাদানটিকে পদার্থবিদ্যা সম্প্রদায়ের মূল উপাদান বলা হয়। পদার্থের পচনের সময় যে দ্রব্য তৈরি হয় তাকে কন্যা উপাদান বা পচন পণ্য বলে। প্রক্রিয়া নিজেই বিভিন্ন তেজস্ক্রিয় কণা মুক্তি দ্বারা অনুষঙ্গী হয়.

আইসোটোপ

রাসায়নিক উপাদানের অস্থিরতা একই পদার্থের বিভিন্ন আইসোটোপের অস্তিত্ব দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। আইসোটোপ হল পর্যায় সারণির কিছু উপাদানের বৈচিত্র্য যার বৈশিষ্ট্য একই, কিন্তু নিউক্লিয়াসে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন রয়েছে। অনেক সাধারণ রাসায়নিক পদার্থের অন্তত একটি আইসোটোপ থাকে। এই উপাদানগুলি ব্যাপক এবং ভালভাবে অধ্যয়ন করা নিশ্চিত করে যে তারা অনির্দিষ্টকালের জন্য একটি স্থিতিশীল অবস্থায় থাকে। কিন্তু এই "দীর্ঘজীবী" উপাদানগুলির প্রতিটিতে আইসোটোপ রয়েছে। বিজ্ঞানীরা গবেষণাগারের অবস্থার মধ্যে বাহিত প্রতিক্রিয়া মাধ্যমে তাদের নিউক্লিয়াস প্রাপ্ত. কৃত্রিমভাবে উত্পাদিত একটি কৃত্রিম তেজস্ক্রিয় উপাদান দীর্ঘ সময়ের জন্য স্থিতিশীল অবস্থায় থাকতে পারে না এবং সময়ের সাথে সাথে ক্ষয় হয়। এই প্রক্রিয়াটি তিনটি উপায়ে যেতে পারে। তিনটি ধরণের ক্ষয়ই তাদের নাম পেয়েছে প্রাথমিক কণা থেকে যা থার্মোনিউক্লিয়ার বিক্রিয়ার উপজাত।

আলফা ক্ষয়

একটি তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক উপাদান প্রথম ক্ষয় স্কিম অনুযায়ী রূপান্তরিত হতে পারে। এই ক্ষেত্রে, নিউক্লিয়াস থেকে একটি আলফা কণা নির্গত হয়, যার শক্তি 6 মিলিয়ন ইভিতে পৌঁছায়। প্রতিক্রিয়ার ফলাফলের বিশদ গবেষণায় জানা গেছে যে এই কণাটি একটি হিলিয়াম পরমাণু। এটি নিউক্লিয়াস থেকে দুটি প্রোটন বহন করে, ফলে তেজস্ক্রিয় উপাদান থাকবে পর্যায় সারণিপারমাণবিক সংখ্যা দুটি মূল পদার্থের চেয়ে কম অবস্থান।

বেটা ক্ষয়

বিটা ক্ষয় প্রতিক্রিয়া নিউক্লিয়াস থেকে একটি ইলেকট্রনের নির্গমন দ্বারা অনুষঙ্গী হয়। একটি পরমাণুতে এই কণার উপস্থিতি একটি নিউরনের ক্ষয়ের সাথে একটি ইলেক্ট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রিনোতে যুক্ত। ইলেক্ট্রন নিউক্লিয়াস ছেড়ে যাওয়ার সাথে সাথে তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক উপাদানটি তার পারমাণবিক সংখ্যা এক দ্বারা বৃদ্ধি করে এবং তার পিতামাতার চেয়ে ভারী হয়ে ওঠে।

গামা ক্ষয়

গামা ক্ষয়ের সময়, নিউক্লিয়াস বিভিন্ন শক্তি সহ ফোটনের একটি মরীচি প্রকাশ করে। এই রশ্মিকে সাধারণত গামা বিকিরণ বলা হয়। এই প্রক্রিয়া চলাকালীন, তেজস্ক্রিয় উপাদান পরিবর্তন করা হয় না। সে শুধু তার শক্তি হারিয়ে ফেলে।

অস্থিরতা নিজেই, যা একটি নির্দিষ্ট তেজস্ক্রিয় উপাদানের অধিকারী, তার মানে এই নয় যে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক আইসোটোপের উপস্থিতিতে, আমাদের পদার্থটি হঠাৎ অদৃশ্য হয়ে যাবে, প্রচুর শক্তি মুক্ত করবে। বাস্তবে, কার্নেলের বিচ্ছিন্নতা পপকর্ন তৈরির স্মরণ করিয়ে দেয় - একটি ফ্রাইং প্যানে ভুট্টার দানার বিশৃঙ্খল আন্দোলন এবং তাদের মধ্যে কোনটি প্রথমে খুলবে তা সম্পূর্ণ অজানা। তেজস্ক্রিয় ক্ষয় প্রতিক্রিয়ার আইন শুধুমাত্র নিশ্চিত করতে পারে যে, একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে, নিউক্লিয়াসে অবশিষ্ট নিউক্লিয়নের সংখ্যার সমানুপাতিক কিছু কণা নিউক্লিয়াস থেকে উড়ে যাবে। গাণিতিক ভাষায়, এই প্রক্রিয়াটি নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে:

এখানে নিউক্লিয়াসে উপস্থিত সমস্ত নিউক্লিয়ন N এর সংখ্যার উপর dt সময়কালে নিউক্লিয়াস ত্যাগকারী dN সংখ্যার আনুপাতিক নির্ভরতা রয়েছে λ হল ক্ষয়প্রাপ্ত পদার্থের তেজস্ক্রিয়তা ধ্রুবক।

টি সময়ে নিউক্লিয়াসে অবশিষ্ট নিউক্লিয়নের সংখ্যা সূত্র দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে:

N = N 0 e -λt ,

যেখানে N 0 হল পর্যবেক্ষণের শুরুতে নিউক্লিয়াসের নিউক্লিয়নের সংখ্যা।

উদাহরণস্বরূপ, পারমাণবিক সংখ্যা 85 সহ তেজস্ক্রিয় উপাদান হ্যালোজেন শুধুমাত্র 1940 সালে আবিষ্কৃত হয়েছিল। এর অর্ধ-জীবন বেশ দীর্ঘ - 7.2 ঘন্টা। সমগ্র গ্রহে তেজস্ক্রিয় হ্যালোজেন (অ্যাস্টাটাইন) এর বিষয়বস্তু বিশুদ্ধ পদার্থের এক গ্রামের বেশি নয়। এইভাবে, 3.1 ঘন্টার মধ্যে, প্রকৃতিতে এর পরিমাণ, তাত্ত্বিকভাবে, অর্ধেক হওয়া উচিত। কিন্তু ইউরেনিয়াম এবং থোরিয়ামের ধ্রুবক ক্ষয় প্রক্রিয়া নতুন এবং নতুন অ্যাস্টাটাইন পরমাণুর জন্ম দেয়, যদিও খুব কম মাত্রায়। অতএব, প্রকৃতিতে এর পরিমাণ স্থিতিশীল থাকে।

অর্ধ জীবন

অধ্যয়নের অধীনে থাকা উপাদানটি কত দ্রুত ক্ষয় হবে তা নির্ধারণ করতে তেজস্ক্রিয়তা ধ্রুবক ব্যবহার করা হয়। না হইলে ব্যবহারিক সমস্যাপদার্থবিদরা প্রায়শই অর্ধ-জীবন নামে একটি পরিমাণ ব্যবহার করেন। এই সূচকটি আপনাকে বলে যে একটি পদার্থের নিউক্লিয়নের ঠিক অর্ধেক হারাতে কতক্ষণ লাগবে। বিভিন্ন আইসোটোপের জন্য, এই সময়কাল এক সেকেন্ডের ক্ষুদ্র ভগ্নাংশ থেকে কোটি কোটি বছর পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়।

এটা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ যে এই সমীকরণে সময় যোগ করা হয় না, কিন্তু গুণিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি সময়ের মধ্যে একটি পদার্থ তার নিউক্লিয়নের অর্ধেক হারায়, তবে 2t সময়ের মধ্যে এটি বাকিগুলির অর্ধেক হারাবে - অর্থাৎ, নিউক্লিয়নের মূল সংখ্যার এক চতুর্থাংশ।

তেজস্ক্রিয় উপাদানের উত্থান

তেজস্ক্রিয় পদার্থ প্রাকৃতিকভাবে পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলের উপরের স্তরে, আয়নোস্ফিয়ারে তৈরি হয়। মহাজাগতিক বিকিরণের প্রভাবে, উচ্চ উচ্চতায় গ্যাস বিভিন্ন পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যায় যা একটি স্থিতিশীল পদার্থকে একটি তেজস্ক্রিয় উপাদানে রূপান্তরিত করে। আমাদের বায়ুমণ্ডলে সবচেয়ে সাধারণ গ্যাস হল N2, উদাহরণস্বরূপ, স্থিতিশীল আইসোটোপ নাইট্রোজেন-14 থেকে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ কার্বন-14-এ পরিণত হয়।

আজকাল, অনেক বেশি প্রায়ই একটি তেজস্ক্রিয় উপাদান মানবসৃষ্ট পারমাণবিক বিদারণ প্রতিক্রিয়াগুলির একটি শৃঙ্খলে উপস্থিত হয়। এটি সেই প্রক্রিয়াগুলির নাম যেখানে একটি পিতামাতার পদার্থের নিউক্লিয়াস দুটি কন্যা নিউক্লিয়াসে পরিণত হয় এবং তারপরে চারটি তেজস্ক্রিয় "নাতি" নিউক্লিয়াসে পরিণত হয়। একটি ক্লাসিক উদাহরণ হল আইসোটোপ ইউরেনিয়াম 238। এর অর্ধ-জীবন 4.5 বিলিয়ন বছর। আমাদের গ্রহটি প্রায় ততদিন ধরে বিদ্যমান। ক্ষয়ের দশটি ধাপের পর, তেজস্ক্রিয় ইউরেনিয়াম স্থিতিশীল সীসা 206-এ পরিণত হয়। একটি কৃত্রিমভাবে উত্পাদিত তেজস্ক্রিয় মৌল তার প্রাকৃতিক প্রতিরূপ থেকে এর বৈশিষ্ট্যে আলাদা নয়।

তেজস্ক্রিয়তার ব্যবহারিক তাত্পর্য

চেরনোবিল বিপর্যয়ের পর, অনেকেই পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রের উন্নয়ন কর্মসূচী কমানোর বিষয়ে গুরুত্ব সহকারে কথা বলতে শুরু করেন। কিন্তু দৈনন্দিন জীবনে, তেজস্ক্রিয়তা মানবতার জন্য প্রচুর সুবিধা নিয়ে আসে। এর সম্ভাবনাগুলো অন্বেষণ করছে ব্যবহারিক প্রয়োগরেডিওগ্রাফির বিজ্ঞান নিয়ে কাজ করে। উদাহরণস্বরূপ, তেজস্ক্রিয় ফসফরাস একটি রোগীর মধ্যে ইনজেকশনের মাধ্যমে হাড়ের ভাঙ্গার সম্পূর্ণ ছবি পাওয়া যায়। পারমাণবিক শক্তি তাপ এবং বিদ্যুৎ উৎপন্ন করতেও কাজ করে। সম্ভবত ভবিষ্যতে আমরা বিজ্ঞানের এই আশ্চর্যজনক ক্ষেত্রে নতুন আবিষ্কার খুঁজে পাব।

পদ্ধতিগতকরণ, সাধারণীকরণ এবং রসায়ন কোর্সে জ্ঞানের গভীরতা

দ্বিতীয় অধ্যায়। পর্যায়ক্রমিক আইন এবং পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা D.I. মেন্ডেলিভ শিক্ষার উপর ভিত্তি করে

পরমাণুর গঠন সম্পর্কে

§§1-3 (পৃ. 70) এর জন্য সমস্যা

প্রশ্ন নং 1

D.I দ্বারা প্রদত্ত পর্যায়ক্রমিক আইনের প্রণয়নের তুলনা করুন। মেন্ডেলিভ, আধুনিক ফর্মুলেশন সহ। শব্দের এই পরিবর্তন কেন প্রয়োজনীয় ছিল তা ব্যাখ্যা করুন।

D.I দ্বারা প্রদত্ত পর্যায়ক্রমিক আইন প্রণয়ন। মেন্ডেলিভ বলেছেন: রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে এই উপাদানগুলির পারমাণবিক ভরের উপর নির্ভরশীল। আধুনিক সূত্রে বলা হয়েছে: রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে এই উপাদানগুলির নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর নির্ভরশীল। এই ধরনের স্পষ্টীকরণের প্রয়োজন ছিল কারণ মেন্ডেলিভ যখন পর্যায়ক্রমিক আইন প্রতিষ্ঠা করেছিলেন, তখন পরমাণুর গঠন এখনও জানা যায়নি। পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করার পরে এবং ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রন স্থাপনের ধরণগুলি স্থাপন করার পরে, এটি স্পষ্ট হয়ে ওঠে যে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির পর্যায়ক্রমিক পুনরাবৃত্তিযোগ্যতা ইলেকট্রনিক শেলগুলির কাঠামোর পুনরাবৃত্তিযোগ্যতার সাথে সম্পর্কিত।

প্রশ্ন নং 2

পিরিয়ডের উপাদানের সংখ্যা কেন 2 – 8 – 18 – 32 সংখ্যার সিরিজের সাথে মিলে যায়? শক্তির স্তরে ইলেকট্রনের বিন্যাস বিবেচনা করে এই প্যাটার্নটি ব্যাখ্যা করুন।

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন s-, p-, d- এবং f-অরবিটাল দখল করতে পারে। একটি ইলেকট্রনিক স্তরে একটি s অরবিটাল, তিনটি p অরবিটাল, পাঁচটি d অরবিটাল এবং সাতটি f অরবিটাল থাকতে পারে। একই অরবিটালে

দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। এইভাবে, যদি শুধুমাত্র s অরবিটালগুলি পূর্ণ করা হয় তবে ইলেকট্রনিক স্তরে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। যদি s- এবং p-অরবিটালগুলি ভরা হয়, তবে একটি ইলেকট্রনিক স্তরে 2 + 6 = 8 ইলেকট্রন রয়েছে। যদি s-, p- এবং d- অরবিটালগুলি ভরা হয় তবে ইলেকট্রনিক স্তরে 2 + 6 + 10 = 18 ইলেকট্রন রয়েছে। অবশেষে, যদি s-, p-, d-, এবং f অরবিটালগুলি ভরা হয়, ইলেকট্রনিক স্তরে 2 + 6 + 10 + 14 = 32 ইলেকট্রন রয়েছে। এইভাবে, পিরিয়ডের উপাদানগুলির সংখ্যা ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রনের সর্বাধিক সম্ভাব্য সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

প্রশ্ন নং 3

পারমাণবিক কাঠামোর তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে, ব্যাখ্যা করুন কেন উপাদানগুলির গ্রুপগুলিকে প্রধান এবং গৌণ ভাগে ভাগ করা হয়।

মৌলগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলিতে, বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরের অরবিটালগুলি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়। পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলিতে, ইলেকট্রনগুলি উপান্তর ইলেকট্রনিক স্তরের অরবিটালগুলি পূরণ করে।

প্রশ্ন নং 4

s-, p-, d- এবং f-মুহূর্তগুলিকে কোন মানদণ্ডে আলাদা করা হয়?

s-উপাদানের পরমাণুতে, s-অরবিটালগুলি ভরা হয়, p-উপাদানের পরমাণুগুলিতে, p-অরবিটালগুলি ভরা হয়, d-উপাদানের পরমাণুগুলিতে

- d-অরবিটাল এবং f-উপাদানের পরমাণুতে - f-অরবিটাল।

প্রশ্ন নং 5

রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির সারণী ব্যবহার করে D.I. মেন্ডেলিভ, ভ্যানাডিয়াম V, নিকেল নি এবং আর্সেনিক অ্যাস মৌলগুলির পরমাণুতে অরবিটাল এবং শক্তির স্তর দ্বারা ইলেকট্রনের বিন্যাসের চিত্র আঁকেন। তাদের মধ্যে কোনটি পি-এলিমেন্ট এবং কোনটি ডি-এলিমেন্ট এবং কেন?

ভ্যানডিয়াম পরমাণু:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

নিকেল পরমাণু: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

আর্সেনিক পরমাণু: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

ভ্যানাডিয়াম এবং নিকেল পরমাণুতে 3d উপস্তর পূর্ণ হয়, তাই তাদের ডি-উপাদান হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। আর্সেনিক পরমাণুতে, 4p স্তর পূর্ণ হয়, অর্থাৎ, আর্সেনিক একটি পি-উপাদান।

প্রশ্ন নং 6

হাইড্রোজেনের রাসায়নিক চিহ্নটি সাধারণত গ্রুপ I এর প্রধান উপগোষ্ঠী এবং VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীতে কেন রাখা হয় তা ব্যাখ্যা করুন।

হাইড্রোজেন পরমাণুর বাইরের (এবং শুধুমাত্র) ইলেকট্রন শেলটিতে একটি s-ইলেক্ট্রন থাকে, ঠিক ক্ষারীয় ধাতব পরমাণুর মতো। অতএব, হাইড্রোজেনকে পর্যায় সারণির প্রথম গ্রুপে রাখা হয়েছে। অন্যদিকে, বাইরের ইলেকট্রন শেল পূরণ করার জন্য, হাইড্রোজেন পরমাণুতে হ্যালোজেন পরমাণুর মতো একটি ইলেকট্রনের অভাব থাকে, তাই হাইড্রোজেনকে পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ VII-এর প্রধান উপগোষ্ঠীতেও রাখা হয়।

প্রশ্ন নং 7

অরবিটালে ইলেক্ট্রন বসানোর নিদর্শনগুলির উপর ভিত্তি করে ব্যাখ্যা করুন কেন ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডের একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডের পরমাণুতে, তৃতীয় বাইরের ইলেকট্রন স্তরটি পূর্ণ হয়। যেহেতু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রধানত বাইরের শেল ইলেকট্রনের উপর নির্ভর করে, তাই ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে খুব মিল।

প্রশ্ন নং 8

আপনার পরিচিত কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত উপাদানগুলির নাম দিন, রাসায়নিক উপাদান D.I এর পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের টেবিলে তাদের স্থান নির্দেশ করুন। মেন্ডেলিভ এবং থেকে ডায়াগ্রাম আঁকা

এই উপাদানগুলির পরমাণুতে অরবিটালে ইলেকট্রনের বিন্যাস প্রতিফলিত করে।

এগুলি প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না এবং শুধুমাত্র কৃত্রিমভাবে টেকনেটিয়াম (নং 43), প্রোমিথিয়াম (নং 61), অ্যাস্ট্যাটাইন (নং 85), ফ্র্যান্সিয়াম (নং 87) এবং ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলি পাওয়া যায়, অর্থাৎ, উপাদানগুলির মধ্যে অবস্থিত। ইউরেনিয়াম পরে পর্যায় সারণী (সংখ্যা 93 এবং আরো সঙ্গে)।

টেকনেটিয়াম, প্রোমিথিয়াম, অ্যাস্টাটাইন এবং ফ্রান্সের বৈদ্যুতিন সার্কিট:

43 Тс 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2

61 Pm 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f5 5s2 5p6 6s2

85 এ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5 87 Fr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s24141 6 5d10 6s2 6p6 7s1

ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলির প্রথমটির বৈদ্যুতিন চিত্র - নেপচুনিয়াম:

93Np

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f4 6s2 6p6 6d1 7s2

প্রশ্ন নং 9

পরমাণুর গঠন এবং রাসায়নিক বন্ধন গঠন সম্পর্কে আধুনিক ধারণার দৃষ্টিকোণ থেকে "ভ্যালেন্স" ধারণাটির সারাংশ ব্যাখ্যা করুন।

ভ্যালেন্সি রাসায়নিক বন্ধনের সংখ্যার সমান যা একটি প্রদত্ত উপাদানের একটি পরমাণু অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর সাথে গঠন করতে পারে। বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরের ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। ভ্যালেন্সকে ইলেকট্রনের সংখ্যা হিসাবেও সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যা একটি প্রদত্ত রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণু অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর সাথে রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করতে সরবরাহ করতে পারে।

প্রশ্ন নং 10

ভ্যালেন্সের সাংখ্যিক মান সর্বদা বাইরের শক্তির স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে না কেন?

রাসায়নিক বন্ধন গঠন সম্ভব যদি পরমাণুতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে। অনেক উপাদানে, বাইরের ইলেক্ট্রন স্তরের সমস্ত ইলেকট্রন জোড়াবিহীন নয়।

উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন এবং সালফার পরমাণুর বাইরের স্তরে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে, কিন্তু তাদের মধ্যে শুধুমাত্র দুটি জোড়াবিহীন:

16S ↓

যাইহোক, বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে সালফার পরমাণুতে এখনও খালি 3d অরবিটাল রয়েছে, যেখানে 3s এবং 3p অরবিটাল থেকে ইলেকট্রনগুলি সরাতে পারে, ফলস্বরূপ, সালফার পরমাণুতে ছয়টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে:

16S ↓

অতএব, সালফারের সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স হল ছয়, অর্থাৎ এটি বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। দ্বিতীয় স্তরে অক্সিজেন পরমাণুতে কোনও ডি-অরবিটাল নেই, তাই ইলেকট্রন জোড়া দেওয়ার কোনও সম্ভাবনা নেই এবং অক্সিজেনের ভ্যালেন্সি দুইটির বেশি হতে পারে না, অর্থাৎ বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান নয়। .

প্রশ্ন নং 11

কেন 2য় পিরিয়ডের উপাদানগুলির সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স 4 নম্বর অতিক্রম করতে পারে না?

দ্বিতীয় পর্বের উপাদানগুলির পরমাণুতে 4টির বেশি জোড়াহীন ইলেকট্রন থাকতে পারে না, যেহেতু দ্বিতীয় ইলেকট্রনিক স্তরে একটি s-অরবিটাল এবং তিনটি পি-অরবিটাল রয়েছে। ভ্যালেন্স অজোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান, তাই দ্বিতীয় পিরিয়ডের উপাদানগুলির ভ্যালেন্স 4 এর বেশি হতে পারে না।

প্রশ্ন নং 12

নাইট্রিক অ্যাসিডে নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্সি এবং কার্বন মনোক্সাইডে কার্বন ও অক্সিজেনের ভ্যালেন্স (II) দেখানো ইলেকট্রনিক সার্কিট তৈরি করুন।

ক) কার্বন মনোক্সাইড অণু। কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর ইলেকট্রনিক শেলগুলির গঠন:

একটি কার্বন মনোক্সাইড অণুতে, কার্বন পরমাণুর দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন এবং অক্সিজেন পরমাণুর দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন দ্বারা দুটি বন্ধন গঠিত হয়। অক্সিজেন পরমাণুর 2p অরবিটালে আরেকটি জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে এবং কার্বন পরমাণুর একটি মুক্ত 2p অরবিটাল রয়েছে। একজোড়া ইলেকট্রন একটি অক্সিজেন পরমাণু থেকে একটি কার্বন পরমাণুতে যায়, একটি দাতা-গ্রহণকারী বন্ধন গঠন করে। কার্বন মনোক্সাইড (II) এর বৈদ্যুতিন সূত্রটি নিম্নরূপ চিত্রিত করা যেতে পারে:

(তীরটি দাতা-গ্রহণকারী বন্ড নির্দেশ করে)।

b) নাইট্রিক অ্যাসিড অণু। হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর বৈদ্যুতিন চিত্র:

একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি একক ইলেকট্রনের মাধ্যমে একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একটি বন্ধন তৈরি করে। অক্সিজেন পরমাণুর দ্বিতীয় ইলেক্ট্রন নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে:

নাইট্রোজেন পরমাণুর দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন বাকি থাকে এবং দ্বিতীয় অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি বন্ধন তৈরি করে:

H O N O

উ নাইট্রোজেন পরমাণুতে এখনও একটি ইলেক্ট্রন জোড়া বাকি আছে 2s অরবিটাল।

ভিতরে তৃতীয় অক্সিজেন পরমাণুতে, ইলেকট্রন জোড়া হয় এবং একটি মুক্ত অরবিটাল গঠিত হয়:

নাইট্রোজেন পরমাণু থেকে একজোড়া ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুর ফাঁকা কক্ষপথে যায় এবং একটি দাতা-গ্রহণকারী বন্ধন গঠিত হয়:

প্রশ্ন নং 13

কেন আধুনিক ধারণাভ্যালেন্সের ধারণা কি আয়নিক যৌগের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়?

ভ্যালেন্স একটি পরমাণু দ্বারা গঠিত বন্ধনের সংখ্যার সমান এবং বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। আয়নিক যৌগগুলি ইতিবাচক এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন দ্বারা গঠিত যা বৈদ্যুতিক আকর্ষণ শক্তি দ্বারা একত্রিত হয়। আয়নিক যৌগগুলিতে, আয়নগুলির মধ্যে বন্ধনের সংখ্যা নির্ভর করে

স্ফটিক জালির গঠনের উপর নির্ভর করে, ভিন্ন হতে পারে এবং বাহ্যিক ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত নয়।

প্রশ্ন নং 14

বাম থেকে ডানে পিরিয়ড এবং এক পিরিয়ড থেকে অন্য পিরিয়ডে পরিবর্তনের সময় পারমাণবিক ব্যাসার্ধের পরিবর্তনে কোন প্যাটার্ন পরিলক্ষিত হয়?

পর্যায়ক্রমে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাম থেকে ডানে হ্রাস পায়। এটি এই কারণে যে নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের প্রতি আরও জোরালোভাবে আকৃষ্ট হয়, ইলেক্ট্রন শেলটি সংকুচিত বলে মনে হয়। গোষ্ঠীতে, ইলেক্ট্রন শেলের সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পরমাণুর ব্যাসার্ধ উপরে থেকে নীচের দিকে বৃদ্ধি পায়।

প্রশ্ন নং 15

D.I দ্বারা প্রদত্ত পর্যায়ক্রমিক আইনের প্রণয়ন মনে রাখবেন। মেন্ডেলিভ এবং এই আইনের আধুনিক প্রণয়ন। নির্দিষ্ট উদাহরণ ব্যবহার করে, নিশ্চিত করুন যে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয় না, তবে তাদের যৌগের ফর্ম এবং বৈশিষ্ট্যগুলিও পরিবর্তিত হয়।

D.I দ্বারা প্রদত্ত পর্যায়ক্রমিক আইন প্রণয়ন। মেন্ডেলিভ বলেছেন: রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে এই উপাদানগুলির পারমাণবিক ভরের উপর নির্ভরশীল। আধুনিক সূত্রে বলা হয়েছে: রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে এই উপাদানগুলির নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর নির্ভরশীল। রাসায়নিক উপাদানের যৌগের বৈশিষ্ট্যও পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, সমস্ত ধাতুর অক্সাইড প্রধান উপগোষ্ঠীগ্রুপ I (Li2 O, Na2 O, K2 O, Rb2 O, Cs2 O) মৌলিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং গ্রুপ IV (CO2, SiO2, GeO2 SnO2, PbO2) গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর সমস্ত উপাদানের অক্সাইডগুলি অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

ν(SO2) =

M(SO2)

কারণ বিক্রিয়াটি SO2 এবং H2 O উৎপন্ন করে, তারপর শুরুর পদার্থে শুধুমাত্র S, H এবং O থাকতে পারে। তারপর শুরুর পদার্থটিকে Sx НОz সূত্র দ্বারা পরিকল্পিতভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে। তারপর প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখা হবে

		x+y

0.02 mol জলে 0.02 2 = 0.04 mol হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। 0.02 mol সালফার অক্সাইডে 0.02 mol হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। পদার্থে হাইড্রোজেন এবং সালফারের ভর গণনা করা যাক:

m(H) = n(H) M(H) = 0.04 mol 1 g/mol = 0.04 g।

m(S) = n(S) M(S) = 0.02 mol 32 g/mol = 0.64 g।

সালফার এবং হাইড্রোজেনের ভর সমান 0.64 + 0.04 = 0.68 গ্রাম, অর্থাৎ পদার্থের ভরের সমান, যার মানে এই পদার্থে সালফার এবং হাইড্রোজেন ছাড়া অন্য উপাদান নেই। হাইড্রোজেনের 0.04 মোলের জন্য 0.02 মোল সালফার থাকে, অর্থাৎ 2টি হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য 1টি সালফার পরমাণু থাকে, H2 S পদার্থের সহজতম সূত্রটি হল হাইড্রোজেন সালফাইড।

উত্তরঃ হাইড্রোজেন সালফাইড H2 S.

সমস্যা নং 2

20 গ্রাম হাইড্রোজেন সালফাইড 10 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ধারণকারী একটি দ্রবণের মাধ্যমে পাস করা হয়েছিল। এই ক্ষেত্রে কি লবণ গঠিত হয়েছিল? এর ভর এবং পরিমাণ নির্ণয় কর।

দুটি লবণের গঠন সম্ভব - সমীকরণ (1) অনুসারে সোডিয়াম সালফাইড এবং সমীকরণ (2) অনুসারে সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড।

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
NaOH + H3 8 = NaHS + H2 O

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের মোলার ভর গণনা করা যাক:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/mol

M(H2 S) = 1 2 + 32 = 34 g/mol

আসুন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের পরিমাণ গণনা করি:

ν (NaOH) =
ν (H2 S) =	m(H2S)
	M(H2S)

সমীকরণ (2) অনুসারে, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের 1 mol হাইড্রোজেন সালফাইডের 1 mol এর সাথে বিক্রিয়া করে, যার মানে হল 0.59 mol হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে 0.59 mol সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড প্রয়োজন, কিন্তু শর্ত অনুসারে, শুধুমাত্র 0.25 mol ছিল নেওয়া ফলস্বরূপ, হাইড্রোজেন সালফাইড অতিরিক্ত গ্রহণ করা হয়, এবং সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড গঠিত হয় সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করে; সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের 1 মোল থেকে, সমীকরণ অনুসারে, সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইডের 1 মোল গঠিত হয়, তাই, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের 0.25 মোল থেকে, 0.25 মোল সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড পাওয়া যায়।

সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইডের মোলার ভর গণনা করা যাক:

M(NaHS) = 23 + 1 + 32 = 56 g/mol

আসুন সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইডের ভর গণনা করি:

m(NaHS) = ν (NaHS) M(NaHS) = 0.25 mol 56 g/mol = 14 গ্রাম।

উত্তর: আপনি 0.25 মোল (14 গ্রাম) সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড পান।

সমস্যা নং 3

100 গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক হাইড্রেট AlCl3 6H2 O থেকে কত গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড পাওয়া যাবে?